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accomplie sous la pression ordinaire, on observe à la fois : de l'acide car- 

 bonique, formé avec dégagement de -f- ()4^'''',3 ('), 



C + 0= = co- 



et de l'oxyde de carbone, formé avec dégagement de -i- 26^^', i : 



C, -f-0 = CO. 



Dans la combustion directe du soufre ordinaire, enflammé à l'air libre, 

 on observe à la fois le gaz sulfureux prépondérant 



S + 0^=80= -+-69C''i,3 



l'anhydride sulfurique en dose notable, 



S + 0'=:SO^gaz +91'^»', 9 



et même, dans certaines conditions, l'anhydride persulfurique 



dont la formation a lieu avec un dégagement de chaleur moindre que 

 l'acide sulfurique. Ces relations sont, on le voit, comparables à celle de 

 l'eau oxvgénée à l'égard du protoxyde d'hydrogène. 



De même, le phos[)hore brûle en fournissant plusieurs oxydes simulta- 

 nément; de même le fer et un grand nombre de métaux, etc. C'est donc 

 là un phénomène très général. 



7. Examinons maintenant la formation de l'ozone et celle des oxydes de 

 l'azote, en nous attachant aux conditions oîi elles ont été constatées, au 

 double point de vue physique et chimique. 



La méthode employée pour faire ces constatations mérite d'abord atten- 

 tion : c'est d'ordinaire celle du refroidissement brusque provoqué, par 

 exemple, au contact du luhc chaud et froid, employé autrefois par H. 

 Sainte-Claire Deville pour démontrer certaines dissociations. 



Une certaine masse gazeuse, formée par un corps composé, étant portée 

 à la température la plus haute possible, on y place un tube métallique au 

 sein duquel circule un courant d'eau froide, et l'on aspire à l'intérieur de 

 ce tube, par très petites fractions, le gaz qui l'entoure; ou bien on déter- 

 mine, à la surface extérieure du tube froid, la condensation des produits 



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(') CarI)one diamant. 



