SÉANCE DU 25 JUIN 1906. 14^9 



La matière noire donna, pour tb,252 : Cii = t,oo6; S = 0,259, compo- 

 sition qui répond à la formule du snlfnre de cuivre Cu^S dont nous étions 

 parti : la portion restante avait fondu et reslail encore dans la nacelle. 



Tl s'ensuit que, dans cette réaction, il se Ont du cuivre métallique, de 

 l'acide sulfureux et de l'hydrogène suivant l'équation : 



Cu=S-t-2H=0 = Cu= + S0=+2H' (•). 



Nous considérons comme certain, étant données les grandes analogies 

 de l'argent et du cuivre, que l'argyrose Ag^S et les autres sulfures d'argent 

 donnent naissance, en présence de la vapeur d'eau au ronge, à de l'argent 

 métallique en vertu de la même réaction. On sait d'ailleurs qu'on trouve 

 souvent l'argent à l'état natif accompagnant son sulfure, et, dans bien des 

 cas, il est même associé au cuivre natif, ces deux métaux s'étant produits 

 simultanément, sans aucun doute, par l'action de la vapeur d'eau au rouge 

 sur le mélange de leurs sulfures. 



C. Action de la vapeur d'eau sur l'hydrogène sulfuré. — Généralisant ces 

 recherches, il nous a paru intéressant d'examiner l'action que la vapeur 

 d'eau peut exercer à haute température sur le sulfure d'hydrogène lui- 

 même. Quoiqu'on sache que ce dernier corps commence à se décomposer, 

 même un peu avant le rouge, en ses deux éléments, et que le soufre peut 

 s'oxyder par la vapeur d'eau dès qu'il entre en ébullition, la présence de 

 l'hydrogène qui se produit en même temps que le soufre ne permet pas 

 de préjuger, a priori, des particularités de cette réaction. 



A travers un tube de porcelaine ordinaire, muni à son extrémité d'un 

 petit ballon tubulé bien refroidi pour condenser la vapeur d'eau et rece- 

 voir le soufre qui peut se former, ou fait passer au rouge vif un courant 

 d'hydrogène sulfuré pur ayant barboté au préalable dans l'eau bouillante. 

 Après que ce gaza chassé à froid, puis à chaud, tout l'air de l'appareil, on 

 diminue la vitesse d'écoulement et on recueille les gaz sur la cuve à mercure. 



A la fin de l'expérience et en agissant avec toutes les précautions néces- 

 saires pour éviter l'accès de l'air, on retire du petit ballon placé à la sortie 

 du tube de porcelaine une solution d'acide sulfureux tenant du soufre en 

 partie en suspension à l'état colloïdal, en partie précipité, mélangé d'une 

 très petite quantité d'acide sulfurique et de composés thioniques. Les gaa 



(') Il se forme en même lemps un peu de soufre dû à la réaction connue : 



S0^-t-2H>=2H=0 + S. 



