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loujoiirs confoimes à la conclusion i^rccédenle. On peut conslaler des dif- 

 férences qui s'expliquent par la difficulté d'opérer avec des sels parfaite- 

 ment secs ou des solvants bien anhydres. Il sera cependant facile de ra- 

 mener les expériences, contradictoires en apparence, à leur véritable 

 signification, si l'on tient compte, au point de vue o|)lique, de la quantité 

 d'eau, parfois appréciable, qui a été introduite dans la solution non 

 aqueuse du corps. 



En généraU celle coirecliou pourra se faire en utilisant l'extension sui- 

 vante de l'hvpollièse déjà énoncée dans le cas d'un seul corps dissous: 

 quand dans une dissolution on a plusieurs corps en présence incapables du 

 réagir chimiquement l'un sur l'autre, l'influence exercée par la solution 

 sur la propagation de la lumière est sensiblement égale à la somme des 

 actions exercées par chacun des corps qui la constituent. 



J'ai vérifié expérimentalement cette proposition dans des cas bien définis, 

 où la solution contient, en pkis du sel et du solvant, une quantité connue 

 d'eau. 



Par conséquent, si la solution étudiée contient une quantité inconnue 

 d'eau, on pourra déterminer son degré d'hydratation, éliminer I influence 

 optique de l'eau et alors les écarts observés disparaîtront presque toujours. 



III. Ily a cependant des dissolutions qui paraissent faire tout à fait 

 exception aux lois approchées précédentes. Mais, si on les étudie avec soin, 

 on voit que ce sont celles dans lesquelles les corps engagés sont trans- 

 formés par des actions chimiques. 



Que les réactions soient complètes ou limitées, si l'on peut préciser les 

 conditionsde l'équilibre atteint dans la transformation, l'expérience montre 

 que la loi de proportionnalité de la quantité A à la concentration C est 

 applicable à l'un des constituants finaux quelconques de la solution, 

 lorsqu'on a teiui compte de l'inQuence optique de tous les autres. 



Mais souvent on ne peut mettre en évidence de composés définis dans 

 la solution. Dans ce cas, il y a lieu de penser que, puisqu'un changement 

 dans la constitution phvsique de la solution (ionisation) agit très peu sur 

 la réfraction, l'anomalie optique doit bien élre encore envisagée comme 

 l'indice d'une modification chimique au sein de la dissoiiilion. 



