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aussi bien cristallisés que le produit issu des sels d'ammonium. Aussi ai-je laissé en 

 suspens la question d'identité des corps obtenus dans les deux cas et je ne porterai 

 momentanément mes inveslii;alions que sur le piemier. 



Avant observé (|u'on l'obtient facilement et sans trop de perte en fondant les sels 

 ammoniacaux verts et brun olive avec du bisulfate de potassium, j'emploie le mode de 

 préparation suivant qui fournit jusqu'à 60 pour 100 (au lieu de 20 à 3o) d'un sel potas- 

 sique cristallisé, homogène : 



On dissout dans un peu d'eau les chloroiridites de potassium ou d'am- 

 monium prépaies comme je l'indiquerai ailleurs et on les f;iit bouillir dans 

 un ballon avec i5 ou 20 fois leur poids d'acide sidfurique additionné de sul- 

 fiiled'atnmonium qui précipite le j)laline s'il y en a. Après 4 ou 5 heures, on 

 transvase la solution verte dans une capsule et l'on y ajoute à chaud du sul- 

 fate neutre de potassium pulvérisé jusqu'à formation de bisulfate; le pro- 

 duit devient brun ; on le coule, puis on le chauffe dans un creuset de por- 

 celaine sur un bec Bimsen en élevant progressivement la température ; 

 à 470° la teinte devient verte, mais ce n'est qu'en poussant vers 52o''-j3o'' 

 qu'elle devient vert bleu (pour le produit froid) ; à ce moment on coule 

 la masse qui est changée totalement en S-O'K- et mètne partiellement en 

 sulfate neutre. Le produit est j)ulvérisé, épuisé à l'eau froide ; il reste fina- 

 lement une poudre vert bleu, mélange de sel et d'iridium réduit. On 

 reprend par 60 ou 80 parties d'eau bouillante et l'on filtre ; par refroidisse- 

 ment, il cristallise de belles lamelles brillantes. 



Une préparation réussie doit fournir une solution que le chlorure de 

 baryum décolore avec formation d'un précipité bleu vert. La présence de 

 sel vert non transformé est accusée par une coloration verte de la liqueur 

 après précipitation. 



Le sel de potassium cristallise en lamelles rectangulaires, parfois hexagonales, i)lu3 

 solubles à chaud qu'à froid ; insolubles dans l'alcool et l'eau chargée de sulfate de 

 potassium; il cristallise avec une molécule d'eau qu'il perd à 110°. L'analyse accuse la 

 formule Ir (SO'K)' + H-0, correspondant bien au sel double déjà décrit; toutefois 

 les phénomènes de réduction relatés plus loin ainsi que la formation d'un produit violet 

 par les alcalis, "dans des conditions peu compatibles avec celte formule et ce que l'on 

 sait des oxydes d'iridium, autorisent une légère réserve. 



L'eau dissout environ -^ de ce sel en se colorant en un beau vert bleu ; cette 

 solution saturée, soumise aux doubles décompositions salines, a donné les résultats 

 suivants : 



Pas de précipitation avec des solutions moyennement concentrées de sels de Na, Li, 

 Am, Cs, Cu, Mg, Fe, ^'l, Co, Zn, Mn, Al, Ce (céreux), Cd, Cu; d'uranyle, de chlorure 

 mercurique; de chlorhydrates d'aniline, de cocaïne, de morphine et de sulfate d'atro- 

 pine ; reprécipitation du sel par l'alun de chrome. 



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