SÉANCE DU 25 JUIN 1906. t527 



Précipita lion incomplète avec persistance plus ou moins forte de la coloration de la 

 liqueur restante avec les sels de Rb, Sr ; les azotates niercureux et rnercurique, l'acé- 

 tate de plomb; les azotates d'argent, de bismuth, de tlialliuin. de thorium; le chlor- 

 lij'drate de quinine et le sulfate de stryclinine. 



Précipitation à peu prés absolue par le chlorure ou l'azotate de baryum. 



Les précipités obtenus sont d'un vert plus ou moins bleu et plus ou moins foncé. 

 Quelques-uns sont cristallisés et feront l'objet dune étude spéciale ; tous constituent 

 autant de sels où le potassium est remplacé, tout ou partie, par un autre élément; 

 mais en aucun cas l'acide sulfurique du sel n'est décelable par le chlorure de baryum. 

 Ainsi le sel bar^tique lui-même est soluble dans les acides sans former de sulfate de 

 baryum, tout au moins si l'on n'évapore pas à sec à plusieurs reprises. Ces caractères 

 mettent suffisamment en évidence la dissimulation du radical sulfurique. 



D'une façon générale, comme l'a indiqué M. Lecoq de Boisbaudran, 

 pour son sel potassique, la stabilité en milieu acide est considérable; par 

 contre l'ammoniaque, les alcalis et leurs carbonates provoquent la forma- 

 lion de sulfates avec séparation de l'iridium sous forme d'un oxyde violet 

 plus ou moins chargé d'alcali. 



Voici enfin de nouvelles réactions fort inattendues : l'bydrogène sulfuré, 

 l'hvdrale d'hydrazine, le chlorure stanneux, le zinc ou l'étain et l'acide 

 chlorhydrique changent les solutions vert bleu en solutions à peine teintées 

 en jaune où l'acide sulfurique est encore dissimulé; les oxydants, acide azo- 

 tique, eau oxygénée, persulfales, eau de chlore, de brome, font réappa- 

 raître des couleurs d'un bleu intense |)articulièrement avec l'eau de chlore 

 et l'eau de brome. L'on ne trouve pas encore d'acide sulfurique dans les 

 liqueurs bleues, par le chlorure de baryum en présence d'acide chlorhy- 

 drique. 



Ces réactions sont évidemment difficiles à expliquer avec la formule 

 Ir(SO*M)^ et appellent de nouvelles expériences. Il semble que le sel 

 potassique décrit plus haut ne soit que le sel d'un des acides divers dérivés 

 d'un acide fondamental, celui que fournit la réduction. A partir de celui-ci, 

 |iar des oxydants variés, ou arriverait à d'autres sels nouveaux. 



En résumé, j'ai voulu faire ressortir tout particulièrement le caractère 

 complexe du sulfate double d'iridium et de potassiuin; il se trouve que le 

 problème s'amplifie; je vais m'efforcer d'étudier les cas nouveaux entrevus. 



