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Mais celle interprétation ne nous paraît pas pouvoir être admise : car 

 nous avons vérifié que Vacétate d'éthyle, soumis directement à l'hydrogéna- 

 tion sur le nickel, ne subit à iSo^-aflo" aucune modification appréciable. 11 

 n'est atteint qu'à tempéralure élevée et il donne alors scission complète de 

 la molécule en produits gazeux. 



Nous en concluons que la réaction fondamentale est le dédoublement 

 par hydrogénation en aldéhyde et acide. 



Il convient d'ailleurs d'observer, et c'est là un fait particulièrement 

 digne d'intérêt, que le nickel n'est nullement altéré par l'acide acétique 

 qu'il engendre et que, protégé en réalité par la fonction qu'il exerce, il 

 conserve indéfiniment son activité hydrogénante. 



Autres anhydrides formé nrc/ues. — Tous les anhydrides d'acides formé- 

 niques que nous avons essayés, savoir : les auliydrides propioniquc . hata- 

 nuique, méthylpropanoïque, méthylbutanoïque . ont donné des résultais 

 analogues à ceux fournis par l'anhydride acétique. La réaction principale 

 est, dans tous les cas, la scission de la molécule par hydrogénation en 

 acide et en aldéhyde, dont l'hydrogénation consécutive fournit l'alcool 

 correspondant. On a" : 



^■J^q^0 + H2=R.C0.0Hh-R.C0.H. 



r> /^/ \ \ 



Une certaine dose à'èther-sel, „'^,u, /O, résulte de la combinaison de 



K . Cri"/ 



l'acide et de l'alcool ainsi engendrés simultanément dans la réaction. La 

 dose d'éther-sel qui est ainsi formé va en diminuant à mesure que la 

 richesse carbonée de l'anhydride augmente : au contraire, la proportion 

 d'alcool issu de l'aldéhyde y devient de plus en plus importante. Ainsi, 

 dans le cas de l'anhydride méthylbutanoïque (isovalèrique') (qui bout 

 à 312"), nous n'avons recueilh qu'une très petite quantité à'isovalérate 

 d'isoamyle (bouillant à i<jo"), ainsi que à^ aldéhyde isovalèrique (bouillant 

 à 92°); le produit obtenu était formé presque exclusivement ^ acide isova- 

 lèrique (qui bout à 1 76") et A' alcool isoamylique (qui bout à i^i"). 



Hydrogénation sur te cuivre. — Le cuivre réduit agissant ver^ 200 "-210° 

 peut, à la manière du nickel, réaliser l'hydrogénation régulière des anhy- 

 drides d'acides forméniques; la réaction est la inèiue : formation d'aldéhyde 

 et d'acide. Mais l'activité du cuivre est plus faible et, pour un même débit 

 de l'anhydride, une [lartie de ce dernier corps échappe à la transformation. 

 En outre, comme le cuivre ne réalise que beaucoup moins vite l'hydrogé- 



