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En résumé, pour les corps donnant un abaissemont normal fin point rie 

 congélation, la constante K de Raoult concorde lonjours avec la constante 

 théorique de van't HofF, quelle que soit la température de congélation du 



dissolvant. Au contraire, la seconde loi enipiricpie de RaouU -^, = o, 5o, 



grossièrement vraie pour les dissolvants à poids moléculaires voisins, ne 



s'applique plus du tout aux dissolvants dont les tcmpératuresde congélation 



sont très différentes, tels que Sb''S% Al, Pb, Hgl'-. D'après la loi empirique 



I M' • • I 



de M. de Forcrand {' ) k- rapport ^ doit être constant et voisin de lo; en 



portant cette valeur dans la formule de van't Hoffon devrait avoir 



i K „ 



En fait, la quantité ^ ^, oscille entre des limites aussi étendues que la 

 seconde constante de Raoult -^i elle ne peut sans interprétation arbitraire 

 être considérée comme constante. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'acide diglycoliqur et ses homologues. 

 INote de MM. E. Jungfi.eisch et M. Gi>Dr,noT. 



En généralisant la réaction enqjloyée par nous antérieurement pour 

 obtenir l'acide dilaclylique ( Comptes rendus, t. C\L1V, p. 97;)), nous avons 

 pu pré|iaier l'acide diglycolique et une série d'homologues de cet acide. La 

 présente Note est relative aux premiers termes de cette série. 



Ces homologues de l'acide diglycolique renferment un ou plusieurs 

 atomes de carbone asymétriques; ils paraissent donc devoir être dédou- 

 blables en composés actifs ; en outre, les réactions qui leur donnent nais- 

 sance se produisant à des températures assez basses, des groupements 

 actifs semblent pouvoir être iniroduils dans leurs molécules lors de leurs 

 formations. 



Acide diglvco/K/ue : C(J^H - Cli" - <J - Cil-- CO-II. - Cet acide, 

 terme le plus simple de la série, peut s'obtenir, sous forme d'éther diéthy- 



(') De Fori;rand, A/m. >/e C/iiiii. et de Plirs.. t. XXVll, 1908, p. 384, «t l. XXVllI, 

 p. 6. 



