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absolu qui Fabandonne cristallisé, après évaporation, et au bout d'un temps 

 assez long. La présence d'un peu de pyridine, ce qui arrive quand elle est en 

 excès par rapport à rii) pobromite ou au brome, gêne considérablement la 

 cristallisation. 



Bromhydrate de pyridine : G^H°N,HBr. — Les cristaux blancs obtenus fondent 

 vers 25°, en un liquide huileux qui demeure en surfusion; ils sont très déliquescents. 

 Abandonnés à l'air sur une plaque de porcelaine poreuse, ou sur du papier buvard, ils 

 fondent et disparaissent. Sous cloche, au-dessus de l'acide sulfurique, il y a dissocia- 

 tion : le brome se sépare, et la pyridine distille vers l'acide sulfurique. On conserve 

 bien ces cristaux sous cloche au-dessus du chlorure de calcium fondu. Ils sont solubles 

 dans l'eau et l'alcool, insolubles dans l'éther sulfurique et le chloroforme. La solution 

 aqueuse présente une réaction acide par suite de leur dissociation. Les alcalis déplacent 

 la pyridine très aisément, au point qu'il est possible d'évaluer la pyridine dans la so- 

 lution aqueuse de ces cristaux, à l'aide d'une solution alcaline titrée, et d'un indicateur 

 approprié. Leurs solutions ne fournissent pas de précipité avec le chlorure de platine 

 ou le chlorure d'or. 



Les propriétés de ces cristaux et leur analyse démontrent qu'ils sont formés de brom- 

 hydrate de pyridine G^H^NjHBr. 



Le dosage du brome se fait facilement, à l'état de bromure d'argent, après calcina- 

 tion avec la chaux. Celui de l'azote s'exécute à l'aide de la méthode Dumas. Enfin, pour 

 le dosage du carbone, il nous a paru avantageux de retenir l'acide carbonique prove- 

 nant de la combustion du carbone par l'oxyde de cuivre, dans une solution titrée et en 

 excès d'eau de baryte contenue dans un tube à boules de Meyer. 



Tribromopyridine : C^'H^NBr'. — Si, dans le mélange de pyridine et d'hypo- 

 bromile en excès, chauffé au bain-marie, on fait dégager tout le brome par allusions 

 successives d'acide chlorhydrique, ou si, dans la liqueur jaune dont il a été question 

 plus haut, on ajoute directement du brome jusqu'à refus, on obtient, par refroidisse- 

 ment du mélange, de belles aiguilles rougeàtres renfermant encore un excès de brome 

 non fixé, qu'elles perdent par exposition à l'air, ou mieux sous cloche au-dessus de 

 l'acide sulfurique. D'ailleurs, pour purifier ces cristaux, il suffit de les faire cristalliser 

 dans l'alcool anhydre. La liqueur primitive qui les a fournis abandonne encore par 

 évaporation des cristaux moins rouges, qu'on pourrait prendre pour un nouveau 

 <;omposé. Des analyses nombreuses et non concordantes nous ont fait connaître que 

 ces seconds cristaux étaient formés d'un mélange d'aiguilles rougeàtres qui se 

 déposent par refroidissement et de cristaux de bromhydrate de pyridine dont nous 

 avons déjà jjarlé. 



Les cristaux rouges obtenus sont très stables. Ils fondent à Sg^-go". Ils distillent 

 sans décomposition à aSo" (H =760), en fournissant un liquide huileux qui cristallise 

 sur les parois du verre par refroidissement. 



Us sont peu solubles dans le chloroforme et dans l'éther. Projetés dans une solution 

 hydro-alcoolique de sublimé, ils donnent immédiatement un précipité blanc jaunâtre, 

 grâce à la dissociation qui se produit. 



L'alcool anhydre les dissout sans décomposition. 



