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varie constamnienl avec le temps, mais à i8°, si la concentration n'est 



pas inférieure à — -. — environ (i moL-iiP. dans 75o') la conduclivité ne 



change guère sensiblement et l'on peut prendra plusieurs mesures parfaite- 

 ment concordantes. 



En tenant compte seulement des valeurs atteintes aussitôt la solution 

 faite, quand elles restent constantes pendant i5 minutes au moins, nous 

 avons construit la courbe des conductivités moléculaires de \ FeCP et com- 

 parativement celles de ^BaQ-etKCl. La courbe des valeurs de |FeCl' 

 d'abord inféiieure dépasse celle de ^BaCl- à la concentration environ -^ 

 en Cl et celle de KCl au titre :;^, et devient notablement plus élevée à des 

 dilutions plus grandes. 



Puisque la conductivité moléculaire limite de FeCl' est notablement 

 supérieure à celle des autres chlorures et tend à se rapprocher de H Cl, la 

 vitesse de transport de \ Fc ne pouvant être qu'inférieure à celle de ^Ba et 

 de K, il est nécessaire d'admettre que toute solution de FeCP contient des 

 ions H. Le perchlorure de fer doit donc s'hydrolyser aussitôt en contact 

 avec l'eau. Nous avons cherché dans quelles limites ce processus est réver- 

 sible en fonction de la concentration et de la température : 



1° Des portions égales d'une solution de FeCI'' étaient diluées avec des quantités 

 croissantes d'eau; une moitié de cliacune de ces liqueurs était évaporée à la tempéra- 

 ture ordinaire dans le vide sur l'anhydride phospliorique et rameiiée-'au volume cor- 

 respondant de la solution primitive; l'autre moitié serxait à constater si, à la dilution 

 donnée, la conduclivité restait constante ou si elle augmentait pendant le temps 

 nécessaire à ces manipulations. 



Dans les solutions restées stables, après évaporalinn, on relrou\ail la même conduc- 

 tivité que dans la solution primitive; mais dans les solutions plus diluées, où la con- 

 duclivité avait augmenté ave<' le temps, on trouvait des valeurs jilus élevées. 



3° En cliaufl'ant graduellement les solutions contenues dans des vases fermés nous 

 avons lait des lectures simultanées de la température et de la conductivité. 



Entre iS" et 5(J", si la concentration n'est pas inférieure à — > l'augmentation dans 



10' 



les solutions de FeCl'' se fait selon une ligne droite qui reste parfaitement parallèle à 



Cl 

 celle de IvCl. Via concciUration — i les valeurs de EeCP et IvCI, voisines à i8", 



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s'écartent de plus en plus avec l'augmentation de la température. Mais un écart du 



aynnt séjourné dans le vide sur IvOH. Les valeurs obtenues comparalivemenl avec 

 K Cl et BaCl- concordent sufli^ammenl avec celles couramment admises. 



