SEANCE DU 22 JUILLET 1907. 221 



Si, au contraire, on tait a^ir d'abord l'alcali, puis l'acide, le résultat est 

 nul. 



Voici maintenant ([uelques détails sur l'expérience : La solution hyperto- 

 nique est conijiosée de 47,5 pour 100 d'une solution de NaCl à 2^/«., 2,5 

 pour 100 d'eau de mer et 5o pour 100 de H^O. La concentration moléculaire 

 de cette solution est d'environ 1,190. Sa jiression osinotirpie est de i,56o, 

 celle de l'eau de mer étant i,i35 (la pression d'une solution normale non 

 ionisée étant prise pour unité). Je l'additionne de 17 gouttes d'une solution 

 décinormale de H Cl pour 5o""" de solution. 



Cetacide se trouve donc dans la solution a la concentration de o,ooi7«; 

 la dissociation étant à peu près complète à cette dilution, telle est aussi la 

 concentration des ions H+. Cette solution doit ag'ir pendant ii à it mi- 

 nutes. 



La solution alcaline, qui doit agir pendant environ i heure i 5 minutes, est 

 composée de Jo""'d'une solution liypertoni(|ue plus faible que la précédente 



(Na Cl à 2,5 Ai, 37,5 ; Eau de mer, 2,5; H- O. 60) 



sa concentration moléculaire étant de 0,9)0, additionnée de 7 gouttes d'ime 

 solution décinormale titrée deAzH'. La concentration de ce dernier est 

 de 0,000"] n, et telle est aussi celle des ions OH^. 



En pratique, au lieu d'éliminer par lavage l'acide de la première solution, 

 je le sature en ajoutant, en jilus des 7 gouttes, 17 gouttes de la solution 

 de AzH'. Le résultat est le même, ])lulnt mi-illeur. 



J'ai cherché à remplacer H Cl et Azil' [lar d'autres acides et d'autres 

 alcalis. En ce qui concerne ces deiniers, aucun n'a présenté de supériorité 

 sur AzH'. Na OH est à peu près équivalent, plutôt moins bon; il en est de 

 même de CaO-H^; KOH est franchement inférieur et détermine une 

 désintégration des commencements de segmentation. 



Pour les acides, des expériences comparatives que je poursuis indiquent 

 que certains acides sont inefficaces ou nocifs (acides borique, carbonique); 

 d'autres ne donnent que de nuiigres résultats (acides citrique, butyrique, 

 valérianique, phosphorique); d'autres, enlin, se disputent la supériorité : 

 ce sont les acides chlorhydrique, acétique, formique, azotique, sulfurique 

 et oxalique. Ces acides donnent des résultats fort incohérents. Un jour, 

 l'un se montre supérieur aux autres, mais le lendemain il est peu efficace, 

 tandis qu'un autre réussit; et il faut des essais répétés pour constater qu'en 

 somme ils s'équivalent à peu près. Il semble que, suivant les conditions 



