238 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



coup du sodium au potassium, puis varie Irrs peu du potassium au rul)i- 

 dium, cntlu augmente notablement avec le ca'sium. Il u'v a donc pas, 

 comme on aurait pu s'y attendre, variation progressive et loujours dans le 

 même sens de l'énergie d'oxydation cpiand on s'élève dans la série des 

 métaux alcalins rangés par ordre de poids alomi(pies croissants. 



j" Les din'érenles combinaisons binaires du sodium sont formées avec un 

 dégagement de chaleur moindre que celles correspondantes du potassium. 

 ( )n voit que c'est le contraire qui a lieu avec les protoxydes. Cette dilTé- 

 rence est dailleurs de beaucoup su|)érieure aux erreurs d'expériences. On 

 peut, du reste, en dire autant pour les chaleurs de formation des oxydes de 

 rubidium et de CEcsium, dont la différence, de sens contraire, est de q*^"'. 

 Toulelois, ces derniers nombres sont calculés à l'aide des données de 

 HekeldlT sur riiydralatinn des métaux conespoudants, et ces exj)ériences 

 sont assez délicates. .Te me propose de les reprendre dans lespoir (ré'lucider 

 (léfinili\('nient la ihermoclûmie des protoxvdes alcalins. 



CillMlK MINÉRALE. — Sur lui anhydride mille de l'acide siilfuri<jue et de 

 l'acide azotique. \oW de MM. A.mé Pictet et Geokges Kari,, présentée 

 par M. Aiin. (îaiitier. 



Nous a\ons ûbser\é cpie l'anhvdride azolique se dissout avec dégagement 

 de chaleur dans l'anliN dride suIfiuKine fraichement distillé et mainlemi en 

 fusion. < X' jiroduil, soumis à la distillation, passe pres(pie entièrcuieut (Mitre 

 2x8" et 220", sous la forme d'un licpiide épais qui se prend par refroidisse- 

 ment en une masse cristalline blanche et très dure, fusible à i2/|°-i2 5". 



( )n obtient le même corps en dissolvant séparément les deux anhydrides 

 dans le tétrachlorure de carbone et en mélangeant les deux solutions. Il se 

 forme alors un abondant précipité cristallin ipii, rajtideinent fdtr('' el séché, 

 présente les points de fusion et d'ébullition indiqués plus haut. 



Le coiiq^osé en question est extrêmement bygroscopique et fume à l'air. 

 Introduit dans l'eau, il s'y dissout avei' un grand dégagement de chaleur, 

 en doniianl un mélange des acide sulfuri(|ue et azolique. Nous avions d'aboi'd 

 pensé (piil pouvait constituer l'anhydride mixte, le plus sim])le des deux 



acides, soit le sulfate d'azoty le, SO'-v „^, ,; mais l'analyse nous a montré 



que sa composition répond à la formule (SO')^N-()^. C'est donc un produit 

 d'addition de l'anhydride azotique avec un anhydride sulfurique polymérisé, 



