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qui renfennent, à côté du Jjrome nécessaire à la formation du bromure, un 

 élément réducteur, soufre ou phosphore, susceptible de se combiner à 

 l'oxygène de l'oxyde. 



Les oxydes de thorium, de zircunium, d'aluminium, de fer, de titane, 

 soumis à l'action de ces bromures métalloïdiques ou à celle de leur mélange 

 avec la vapeur de brome, sont restés inaltérés ou ont donné lieu à des 

 transformations si incomplètes, qu'elles ne peuvent, en aucun cas, constituer 

 un mode de préparation. 



J'ai (iblenu de bons résultats par l'action simultanée du gaz bromhydrique et du 

 chlorure de soufre S- Cl^ sur les oxydes cliaufTés à des températures convenables. 

 Lorsque le chlorure de soufre en excès arrive au contact du gaz bromhydrique, il est 

 partiellement transformé en bromure de soufre rouge foncé. Le chlorure de soufre qui 

 n'a pas réagi transforme ensuite en chlorure l'oxyde métallique chaude. En interrom- 

 pant ensuite l'arrivée du chlorure de soufre, le gaz bromhydrique produit ultérieure- 

 ment la transformation intégrale (') en bromure. Tous lesbromures métalliques étudiés 

 dans ce travail ont d'abord été préparés de cette façon. 



Mais cette méthode, qu'il convient d'employer avec des oxydes diffici- 

 lement réductibles, comme la thoriiie ThO-, peut être avantageusement 

 modifiée, avec des oxydes plus faciles à réduire, comme ceux de nickel et de 

 cohali. J'ai constaté, en effet, qu'à une température inférieure au rouge, le 

 gaz bromhydrique seul les transforme en bromures anhydres; il en est de 

 même des oxydes du groupe des terres rares. Toutefois, on améliore la 

 préparation en faisant arriver de petites quantités de chlorui^e de soufre, en 

 même temps que le gaz bromhydrique. Le chloruix' de soufre, totalement 

 transformé en bromure, dihie l'acide et permet une transformation intégrale 

 de l'oxyde en bromure, même lorsque le courant de gaz brondiydrique est 

 rapide; car le gaz bromhydrique passant seul et rapidement, sur l'oxyde 

 chauffé, donne une transformation incomplète par suite de rempâtement de 

 la masse (-). En outre, le bromure de soufre réagit sur la vapeur d'eau 

 formée, en régénérant du gaz brondiydrique, et permet ainsi une meilleure 

 utilisation de ce dernier; la vitesse de transformation est augmentée, ainsi 

 cjue j'ai observé le fait, dans la préparation du bromure de samarium. Au 

 lieu de distiller le chlorure de soufre S- Cl-, à sa température d'ébulhtion 



(') Les bromures que j'ai préparés ainsi renferment au plus j-— de leur poids 

 d'oxyde non transformé. 



(^1 L'oxyde de néodyme a donné lieu, dans ces conditions, 'à une incandescence avec 

 production d'un oxybromure dont je poursuis l'élude. 



