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à 20", puis ramené à o" en vue des mesures : 



Conductibilités 



Dilutions par litre. du sel C. du sel C. 



s 

 So. 



S. 



Il 

 80 02 65 



90 122 



0,8 123 244 



0,08 166 4i3 



0,008 366 » 



Ici encore la dislocation moléculaire, accusée par une ionisation croissanle, 

 augmente avec la dilution et avec la température, et elle persiste à froid. 

 De sorte qiw tous les sulfates cliromiques subissent une désagrégation ana- 

 logue en dissolutions étendues. 



III. L'existence de ces phénomènes ne dépend pas de l'hypothèse des 

 ions. Quant à leur nature, elle paraît être liée à l'hydrolyse. En effet, toutes 

 choses égales, l'acide sulfurique étendu est beaucoup plus conducteur que 

 les sulfates métalliques ('), par conséquent une augmentation de la conduc- 

 tibilité moléculaire est nettement explicable par une mise en liberté d'acide 

 répondant à une réaction telle que 



9Cl-=(SO*)---HH2 0=::SO'Il-+Cr'0(SO')5. 



De fait, cette première phase répond assez bien au dosage acidimétrique 

 opéré sur une dissolution chromique à-p^ de molécule par litre; et, comme, 

 d'après mes mesures, l'acidité paraît s'accroître avec la dilution, on conçoit 

 (|ue d'autres hydrolyses succèdent à la première, par exemple : 



Cr»0(SO*)=+2H20 = SO'H2-h2Cr=(SO'-)^(OH)S 



ou quelles se superposent à celle-ci. 



L'acidimétrie précise donc la dislocation en ions; toutefois elle n'a pas la 

 sensibilité des méthodes électrophysiques inaugurées par M. Kohlrausch et 

 par M. Bouty. 



(') D'après kolilrausch la conductilîilité pour 1"°' pnr litre est |83 pour SOMI-, 

 21 pour SO*Mg, 20 pour SO^Zn, etc. 



