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CHIMIE PHYSIQUE. — Fonction cliaslasi(iiie des coUnïdes. Note de 

 M. .1. Drci.AUx, présenU''e par M. Roux. 



Un grand nonihie de sels métalliques manifestent, en solution a(jiieuse, 

 des propriétés diastasicpies. Les uns induisent l'oxydation de l'hydrofpii- 

 none ((t. Bertrand, A. Job, Fouard); d'autres détruisent l'eau oxygénée 

 (Lœwenhart et Kasllc ). On a souvent observé que l'action de ces sels était 

 d'autant jilns énergique (pie l'acide en était plus faible, et que, par suite, 

 l'hydrolyse en était plus forte; et ceci a conduit à admettre que la partie 

 active de la solution saline était la partie bydrolysée. 



Un moyen simple de vérilier cette hypothèse consiste à étudier des solu- 

 tions où l'hydrolyse soit tdiale : une solution colloïdale dTiydrate ferrique 

 de Ciraham (en réalité oxychlorure Fe-(]K', /(Fe'-O'), par exemple, salis- 

 fait à cette condition du moment qu'elle rei)f(M'me plus de i3"' de fer environ 

 pour i^' de chlore (>i>4o). Elle se compose alors de micelles Fe-Cl'* 

 «Fe^O% en équilibre avec un liquide intermicellaire qui est simplement 

 une solution très étendue d'acide chlorhydrique, ne renfermant pas une 

 quantité appréciable de fer. Ces solutions ont des propriétés variables selon 

 la valeur du nombres; j'ai étudié leur fonction catalylique vis-à-vis de 

 l'eau oxygénée, (ju'elles décomposent rapidement. 



L'expérience montre d'abord qu'il n y a aucun rapport fixe entre la cjuan- 

 tité totale de fer (ici complètement hydrolyse) et l'activité catalytique delà 

 solution. La catalyse se faisant comme une réaction du premier ordre, 



d'après l'équation 



logfy = log7„— /,7, 



le coeflicient k qui en mesure la vitesse, proportionnelle à l'activité du cata- 

 lyseur, varie, dans des solutions contenant uniformément -|-^ en poids 

 d'oxvde ferrique, suivant la nature de ces solutions (c'est-à-dire selon la 

 valeur de n) de 0,00064 à o,oJi ou de i à 3'3, en augmentant, à peu près 

 régulièrement, en même temps que n. 



A mesure que n croît et que le colloïde s'appauvrit en chlore, le liquide intermicel- 

 laire devient de moins en moins acide. Or l'eau oxygénée est plus stable en liqueur 

 acide qu'en liqueur neutie, ce qu'on peut attribuer ;i une rétrogradation de sa disso- 

 ciation éleclrolvli(|ue en présence des ions H, f|ui sont cornmirns à elle et à l'acide. 

 Admettant qrre celle rétrogradation est proportionnelle à l'acidité du milieu, nous 

 pouNons clrerclier à rendre les nombres k plus constiiirls en multipliant chacun d'eux 



