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par un noniljie exprimant, pour cliaque cas, cetle acidité : car le priicluil donnera 

 l'activité calalylique vraie, indépendanimenl de Im plus ou moins grande dissociation 

 de Teau oxygénée. Mais ces nouveaux nombres sont encore très variables, de S.iQ-' 

 à 3oo. 10-» : décroissants, celte fois, quand n aii^menle. 



Ainsi, ni d'une façon ni de iautre, raclivité diastasique n'csl proportion- 

 nelle à la quanlité de fer hydrolyse, c'est-à-dire ici à l'état colloïdal : mais ' 

 la variation régulière des noiuhres semble indiquer qu'il faut leiur compte 

 de la composition du complexe colloïdal ([ui renferme ce fer et que nous 

 représentons par la formule 



Fe-Cl% «Fe-0'. 



On sait d'ailleurs que le chlore, toujours présent dans riiydrate de 

 Graham, et que nous supposons dans la formule précédente y exister à l'étal 

 de chlorure feirique, ne doit pas être considéré comme une impureté, 

 mais comuif uu élément essentiel. ( le chlorure ferrique constitue ce <pie j"ai 

 appelé \a partie active du colloïde et c'est de lui que dépendent les proprié- 

 tés physiques ou chimiques [stabilité, coagulabilité, pressionosmoliquc( ' )|. 

 Pour voir si c'est encore de cette partie active que dépendent les propriétés 

 diastasiques, il suffit de mesurer les coefficients k pour des solutions de même 

 teneur, non plus en fer total, mais en fer actif, en entendant par ce mol 

 celui qui constitue la partie active : en faisant, comme précédemment, la 

 correction due à la plus ou moins grande acidité du milieu. 



Les coefficients ainsi obtenus (ramenés par la calcul à une concentration 

 normale en fer actif) sont concordants. Je h.'s ai déterminés pour (juatorze 

 solutions tout à fait différentes, elles extrêmes ont été 0,0009 cl 0,0022. 

 Mais la concordance est, en réalité, bien meilleure qu'il ne semble résulter 

 de cet écart, et la discussion des résultats montre que les nombres, sauf 

 deux, ne s'écarti-ut pas de la moyenne d'une quantité supérieure à l'erreur 

 possible. 



Ainsi nous pouvons considérer notre h\pothèse comme suffisamment 

 vérifiée, (".'est encore la partie active du e<dloïde qui règle les propriétés 

 catalytiques. Or si, dans la solution colloïdale, l'hydrolyse est totale, en ce 

 sens qu'il n'y a plus de fer dans le liquide intermicellaire, elle ne l'est pas 

 en ce sens que la micelle retient du chlorure ferrique 7wn décomposé: et 



(' ) Comptes rendus, l. CXLllI, p. 344. — Journal de Chimie pIiYSujue, t. V, p. 29. 

 Des considérations analogues ont été développées par M. Nicolardol {Thèse de Docto- 

 rat), qui en a fail la base d'une théorie toute dillérente. 



