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c'est justement ce sel non hydrolyse qui est ;iclif, ce (|ui pi'iinet de dire, à 

 l'inverse de ce (ju'on pom ait penser, que /'/ partir hydrolysce dti sel fci-ri(iiie 

 n'intervient pas dans la catalyse. 



Une conséquence de ce fait nous apporte une vérification nouvelle. Si les 

 propriétés de la partie active (Fe-t^K') sont indépendantes de la présence 

 en plus ou moins grande quantité de la partie inactive (hydrate feriique), 

 elles doivent rester les mêmes quand, à la limite, il n'y a plus d'hydrate : 

 quand l'hydrolyse sera nulle, comme elle l'est dans les solutions acides 

 récentes de chlorure ferriijue. Et, en eflét, l'activité catalytique du fer, 

 représentée dans le complexe colloïdal par le nombre moyen i , 8, l'est dans 

 le sel non hydrolyse par un nombre voisin de 2, 5. Il est remarquable que 

 ces nombres soient aussi voisins : c'est une preuve de plus que l'hydrolyse 

 ne joue pas le rôle qu'on lui attribue, et, si nous nous rappelons que la 

 partie active du colloïde est, selon toute apparence, dissociée en ions comme 

 le chlorure lui-même, nous aurons l'inteiprélalion la plus simple des phéno- 

 mènes en disant que la propriété catalytique est une propriété de i'ion. 



La partie active du colloïde peut n'être, iiondéralement, qu'une fraction 

 très faible de fensemble. Ainsi on peut suivre des catalyses dans des liquides 

 contenant seulement o8,oi5 de fer au litre : mais il n'y a que ^ environ de 

 ce fer qui est actif, soit o'"«,o5 ou ■ ,„„„'„„„„ . Cette partie active est très sen- 

 sible aux impuretés qui peuvent exister dans le liquide : certains sels la 

 détruisent, et l'on peut s'attendre à ce qu'ils détruisent en même temps la 

 propriété catalytique, empoisonnent le colloïde, et ceci à très faible dose 

 puisque la partie active du colloïde est elle-même 1res petite. 



J'ai vérifié celle conséquence sur deux, sels, 



S0*K2 et Fe(CN)«K*, 



qui tous deux onl une action énergique sur la partie active du colloïde ferrique. .Je 

 rappelle que cette action consiste en une simple substitution cliiniique, uue double 

 décomposition ordinaire : 



IVC1«, /, Fe^O^'+3SO*Iv2=l^e2(SO*)^ « FeM'Js + 6KC1. 



Dans certains cas il a suffi d'ajouter à une solution d'iiydrate ferrique tjhi'cToTi S" 

 poids de SO'K' pour doubler la durée de la catalyse. Avec le ferrocyanure, il a suffi 

 de 5-ûuTô¥o PO"'' allonger celte durée d'un tiers. Ce nombre est tout à fait de Tordre 

 de grandeur de ceux qu'a obtenus Bredig pour l'empoisonneuienl, par H^S ou IICN, 

 de son platine colloïdal; ou de ceux qu'on oblienl dans l'étude des autres eatalases. 

 On voit que la petitesse de ces nombres, surprenants au premier abord, s'explique 

 aisément par de simples réactions cliimiqnes quantitatives, qui se trouvent seulement 

 pouvoir être décelées par un procédé beaucoup plus sensible que ceux de l'analyse. 



