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Nous avons préparé et analysé les précédents et de plus les aurales 

 de sodium, di' ralcium et de strontium. 



L'acide auriipie précédemment préparé est Iraité par une solution de soude 

 à l'abri du î^d:- carboniqur de l'air. La solution verl foncé contenant 

 l'aurate et un excès de soude est abandonnée dans le vide sec, à l'obscurité. 

 Il se dépose des aiguilles vert clair ayant jusqu'à \"",5 de longueur. 

 Ces aiguilles sont séparées de la soude et lavées. Nous avons aussi séparé 

 par l'alcool qui ne dissout pas l'aurate et enlève la soude. Il faut opérer 

 rapidement pour éviter une réduction de l'aurate par l'alcool. Les traces 

 de carbonate que contient l'aurate y restent contenues. La préparation 

 de l'aurate de potassium est identique et plus facile. 



Nous avons préparé les aurates alcalino-lerreux en faisant réagir sur une 

 solution d'auratc alcalin de la chaux, de la strontiane, de la baryte dissoutes. 

 On obtient des précipités très volumineux d'un vert clair, retenant beau- 

 coup d'eau. Ces précipités sont lavés, séchés dans le vide à l'obscurité; 

 il reste des poudres vert clair très légères, altérables à la lumière et contenant 

 de petites quantités des carbonates correspondants. 



Nous avons préparé aussi les aurates alcalins en petite quantité par l'action 

 des sulfates sur la solution de l'aurate de baryum qui est un peu sohil)le. 



Les aurates ont été analysés en les décomposant pendant ■^o minutes par 

 la chaleur au rouge dans un creuset de platine, l'or dosé à l'état métallique, 

 le métal alcalin ou alcalino-lerreux à l'état de sulfate. On a teiui com[)te, 

 chaque fois, en dosant CQ- sur un échantillon, de la quantité de carboiuite 

 que nous n'avons pu éviter complètement. L'ensemble des analyses est 

 représenté par les formules 



(AuO^')-Na' (AmO=)-Iv^ (AuO-=)-Ca (AuO^)^Sr {AuO-)^Ba. 



Les aurates sont des corps stables à chaud lorsqu'ils sont secs. Leur degré 

 d'hydratation est difficile à préciser. Les auiates alcalino-terreux fraîche- 

 ment précipités sont presque gélatineux et un peu solubles dans l'eau. Puis 

 il se dépose, dans la li(pieiH' lillrée, un hydrate ciistallisé dont la solu])ilité 

 est de l'ordre de -j^ seulement. 



La déshydratation est lente dans le vide s(^c et à l'obscurité; les analyses 

 successives ne vont pas sans une altération à la lumière des aurates; la 

 limite vers hupielle on tend est, pour les aurates de potassium, calcium, 

 strontium, Ijaryum, de G'""' d'eau pour i'""' d'aurate. L'aui'alc de sodium a 

 donné 2H-O seulement. 



