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Si l'on a employé un petit excès d'iode, on le chasse tinalenient ver^ une exlrémité 

 du tube. 



Si l'on a employé un excès de fer, tout l'iode disparaît. 



L'iodure ferreux cristallisé anhydre est un exemple curieux de sel ferreux 

 anhydre de couleur rouge fonc«'. 



J'ai préparé de la même façon l'iodure de nickel anhydre en lamelles d'un 

 gris foncé et un iodure d'uranium dont je poursuis l'étude. 



Il existe des iodures se formant à température élevée, qui sont très vola- 

 tils et pour lesquels le dispositif que je viens de décrire ne donne pas de ré- 

 sultat rapide : l'iodure en vapeur et la vapeur d'iode se mélangent lente- 

 ment, ce qui empêche l'arrivée de l'iode jusqu'à l'autre élément. 



Pour préparer ces iodures, il faut employer un tube scellé maintenu non 

 plus à deux températures, mais à trois températures différentes. 



Ce tube est deux fois courbé, de façon que la partie médiane, longue de 35''"°, puisse 

 être placée horizontalement sur une grille à gaz, tandis (]ue les deux parties extrêmes, 

 longues chacune de 12'™ environ, sont légèrement inclinées vers le bas. 



L'iode occupe l'une des deux extrémités inclinées, et la substance à iodurer est pla- 

 cée entre deux petits tampons d'amiante, dans la partie horizontale qui est sur la 

 grille à gaz. 



Pour produire la combinaisonj l'élément à iodurer étant à 000° sur la grille à gaz, 

 l'iode est porté vers 180° et l'autre ex.trémiié reste à i5°. C'est ici que vient se con- 

 denser l'iodure formé. 



L'ioduralion est très rapide dans ce tube où il se produit une distillation de l'es- 

 pace à 180° vers l'espace à lo", à travers la partie centrale à 5oo°. 



L'iodure de silicium SiP se forme très rapidement avec ce dispositif; il 

 en est de même de l'iodure d'aluminium. 



En résumé, il est avantageux de produire l'ioduralion d'éléments qui ne 

 se combinent à l'iode qu'à température élevée, dans des tubes scellés, vides 

 de gaz, chauffés à deux ou trois températures diff"érentes, dans lesquels on 

 arrive à maintenir la pression au-dessous d'une atmosphère. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l'arsenic amorphe sur les dérivés alcoyl- 

 halogénés. Note de V. Augér, présentée par M. A. Haller. 



L'arsenic amorphe, tel qu'on l'obtient en précipitant une solution chlor- 

 hydrique d'anhydride arsénieux par le chlorure stanneux ou paj'un hypo- 



