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qui n'a pas été purifiée, mais qu'on a soumise de suite à l'oxydation avec l'acide 

 nitrique à froid. On filtre le magma obtenu, très chargé en iode, et, après l'avoir lavé 

 à l'eau froide, on évapore lentement, sans dépasser 4o° à 50°, la solution acide. Elle 

 laisse déposer à froid de beaux cristaux jaunâtres qu'on purifie par une nouvelle cris- 

 tallisation dans l'eau chaude. 



Quant à la masse noire insoluble, on la liaite à plusieurs reprises par le benzène ou 

 le toluène bouillants pour enlever l'iode qu'elle contient. La partie insoluble est une 

 masse pulvérulente, rougeàtre, formée d'un acide qu'on purifie facilement par disso- 

 lution dans l'ammoniaque et précipitation à froid par l'acide acétique ou l'acide 

 nitrique. 



Comme on le verra par la suite de cette élude, la réaction s'est passée quantilalive- 

 ment suivant l'équation 



3CHP+ 2As=:(CHP)Asl--h (CHP)^=:: AsI. 



Il ne se fait que des traces de triiodure d'arsenic provenant d'un reste d'humidité des 

 substances mises en œuvre. L'oxydation nitrique déplace l'iode de ces iodures en don- 

 nant naissance aux deux acides correspondants : 



1" (CnP)AsP+4N03H = (CHI-) As^0H-(-4N0^H-H-^0, 



2" (CHP)2AsI+3NO'H;=(GHr-)'As=0 +3NO''-hH20. 



\0H 



Propriétés de l'acide di-iodomélhylarsini\/iii' : (CH I-)Az 0(011)-. — Cet acide 

 cristallise de sa solution aqueuse avec i ll'(), en grandes tables jaunâtres efllo- 

 rescehtes. Il fournit des sels solubles avec 2"'"' d'alcali monovalent; son sel d'argent 

 est un précipité blanc insoluble dans l'eau. L'acide nitrique, à l'éhullition, le décompose 

 assez rapidement avec mise en liberté d'iode et foimation d'acide ar^éniqne. Les alcalis 

 aqueux, à chaud, le décomposent quantllalivement sui\ ant ; 



(CHP)AsO^IP + 2NaOH=CHM^-t-AsO*HNa^+lPO. 



L'acide chlorhydrique l'altère 1res rapidement, mais on n'a pas encore déterminé 



la nature des produits formés. Analyse : Un dosage d'iode d'après Caiius a fourni : 



1 62,05 pour 100, calculé 6i,g5. Mis au dessiccateur dans le vide sur PO' H, cet acide 



a perdu ^iSg pour 100 d'eau; théorie 4i39. L'acide dissous dans l'eau, saturé exacte- 



N 

 ment à la soude normale, puis additionne de nitrate d'argent — , a fourni, en calculant 



son poids moléculaire d'après la quantité d'argent employée pour le précipiter : 

 PM r= 400 à 4i6; calculé 4'o. 



Propriétés de l'acide tétraiodocacodylique (CHP)'^= Az^^ _^ • — On obtient cet 



acide à l'élat pur en précipitant, par l'acide nitrique dilué, une solution de son sel de 

 sodium ou d'ammonium. 11 forme de petits cristaux jaune soufre insolubles dans l'eau, 

 solubles dans 5o parties d'acide acétique à l'ébullilion, et dans 8 à 10 parties d'acldu 



