SÉANCE DU 18 NOVEMBRE I907. 877 



(ébullilion: 187°- 189° sous uj"'"'; SoS-'-Sio" mui^ 755""°; D„ 1^:0,946) ne donnant pas 

 de dérivé benzoyié cristallisé. 



III. Méthyliodhydj-ine dérivée de l'eslragol. — Sous l'action de l'iode et 

 de l'oxyde niercuiùque, l'estragol, en solution dans l'alcool méthylique 

 absolu, fixe I — O.CH', en donnant la métliyliodliydrine suivante : 

 O.CH' - CH' - CH-- CII(O.CIP ) - CHM, qui distille avec décom- 

 position partielle à i78°-i8o" sous i V'"", 1)„ (du produit hiut) = 1,459. 



Cette niétiiyliodhydrine, traitée par la potasse caustique à réhullition, perd i"'"' 

 d'acide iodhydrique pour donner un composé bouillant à i44"-i45° sous iS""" 

 et 262°-264° (corr.), sous 760"'™; D(,= 1,073 C'est l'éther méthylique d'un alcool 

 vinylique : O.CII'— CMI'- Cil- - C(O.CII ') = CH^ ; en effet il est hydrolyse par 

 l'acide sulfurique au î en anisylacétone : O.Cll'— C4I''— CH- — CO — CIP (o\ime 

 fond à 74°). Celle réaction établit d'une façon certaine la constitution de la méthyl- 

 iodhydrine dérivée de l'estragol. 



La potasse sèche et la potasse aqueuse (en tube scellé à i5o°) sont sans action. 



L'azotale d'argent en solution saturée donne un éther nitrique qui se décompose à 

 la distillation dans le vide, perd les éléments de l'acide nitrique en donnant de l'anisyl- 

 acétone : 



0.CH'-C«H'-CH^-C1I(0.CH3) - CHM -^O.CH^- C»!!*- CII'--CO-CH'. 



La méthyliodhydrine ne donne pas avec le magnésium de composé organo-magné- 

 sien, mais cette réaction conduit à une régénération inattendue de l'estragol. 



M 



INÉRALOGIE. — Sur la reproductinn artificielle de la harytine, de la 

 célestine, de l'anglésite et sur les mélanges isomorphes de ces substances. 

 Note de M. Paul Gaubert, présentée par M. A. Lacroix. 



Th. -H. Behrens a utilisé, comme réaction microchimique, la propriété 

 que possèdent les sulfates de baryte et de strontianede se dissoudre à chaud, 

 en petite quantité, dans l'acide sulfuricpie. Les cristaux obtenus par refroi- 

 dissement delà solution sont très petits (o""",oo5 à o""",oi2), mais auraient, 

 d'après lui, des formes distinctes et des dimensions caractéristiques. Cette 

 réaction, employée suivant le procédé de Behrens, ne fournissant pas de ré- 

 sultats salisfaisattts, je me suis proposé d'ea faire une étude approfondie. 



Si au lieu de laisser refroidir la solution sulfuricjue des sulfates, on 

 évapore celle-ci à sec, en la maintenaut à la température d'ébullition (') ou 



(') La solubilité des sulfates est ainsi considérablement augmentée. 



