SÉANCE DU 25 NOVEMBRE 1907. 92 1 



CHIMIE MINÉRALE. — Sf.'r un nouveau composé de l'uranhnn, le lélraiodure. 

 Note de M. Marcel Guichard, présentée par M. Le Chatolier. 



On n'a jusqu'ici isolé aucun iodure d'uranium ; on sait seulement, d'après 

 une expérience d'Henri Moissan ('), que l'uranium est susceptible de se 

 combiner à l'iode. J'ai préparé le tétraiodiue d'uranium anbydre, en tubes 

 scellés vides d'air, dans lesquels, l'iode étant chauffe à 180°, donne de la 

 vapeur qui agit sur la fonte d'uranium chaulTée à Soo". Il faut prendre, pour 

 effectuer cette préparation, les précautions que j'ai indiquées dans une Note 

 antérieure ('). 



Le carbone de la fonte d'uranium est libéré, landis que l'iodure fondu et, en partie, 

 volatilisé va se solidifier non loin de la portion l;i plus chaude du tube. 



Il se présente en masses fondues cristallines, ou en fines aiguilles noires formant un 

 feutrage dans le tube scellé. 



Son point de fusion est voisin de 5oo" et il est peu volatil entre Soo" et 600° dans le 

 vide. Sa densité prise dans la benzine sèche est 5,6 à i5° par rapport à IVau. 



L'analyse de cet iodure d'uranium peut être faite en le plaçant dans une nacelle de 

 platine que l'on cliaufï'e dans un courant d'air sec. 



L'iode est recueilli au moyen du tlispositif que j'ai décrit pour l'analyse de l'iodure 

 cuivreux (*); l'uranium est pesé sous forme d'oxyde vert U'O' ou, après réduction 

 dans l'hydrogène, à l'état d'oxyde noir UO'. 



J'ai trouvé les nombres suivants qui correspomlent à la composition du télraiodure : 



1. 



Uranium .... 3a, 2 82 

 Iode 67,5 » 



Le tétraiodure d'uranium présente les propriétés chimiques suivantes : 



Ghauffé dans l'hydrogène, il lui cède peu à peu de l'iode, qui se dégage sous forme 

 d'acide iodhydrique. 



Le chlore le décompose déjà à froid, avec dégagement de chaleur; en chauffant un 

 peu, il se sublime du trichlorure d'iode et il reste du chlorure d'uranium noir, fondu, 

 peu volatil. 



Chauffé doucement dans l'oxygène sec, il prend feu, perd tout son iode et se trans- 

 forme en oxyde vert U'O'; la même réaction s'observe, à chaud, avec l'air sec. 



(') Henri Moissan, Comptes rendus, l. CXXll, 1896, p. 1088. 

 (^) Marcel Guichakd, Comptes rendus, t. CXLV, 1907, p. 807. 

 (') Marcel GuicHARD, Comptes rendus, t. CXLIV, 1907, p. i43o. 



