SÉANCE DU l6 DÉCEMBRE 1907. ï 277 



De ces faits on devrait concluie que les produits qui prennent naissance 

 pendant l'hydrolyse ne sont pas les mêmes et que seulement les premiers 

 formés sont aisément ramenés à l'état de FcCP par HCl présent aussitôt 

 que les conditions d'équilibre l'exigent; tandis qu'au fur et à mesure que 

 l'hydrolyse progresse et que ses produits s'accumulent, l'action de HCl sur 

 eux devient de plus en plus difficile; en plus, la présence de HCl contribue 

 à rendre ces conq)Osés plus résistants. 



Celte supposition s'est trouvée justifiée. 



Fie. 3. 



3 II 

 lemm 



Ell'et, sur la variation de la condiictivité, de l'addilion de la même quantité de HCl 

 à différents moments de l'hydrolyse. 



Ces courbes montrent qu(> la dose de \\V\ qui, ajoutée au début, rend 

 stable la solution, non seulement ne la ramène pas au même élatd'équiUbre, 

 mais n'arrête pas l'hydrolyse si on l'ajoute quand celle-ci est en marche. 



Ensuite, en recherchant quelles quantités de HCl il fallait pour ramener 

 les produits de l'hydrolyse à l'état de FeCl% nous avons vu que les échan- 

 tillons prélevés successivement dans une solution en voie d'hydrolyse 

 exigent pour revenir à l'état optiquement vide des quantités croissantes de 

 HCl, et que le colloïde formé dans les solutions additionnées au préalable 

 de HCl se dissout plus difficilement (jue cehii d'une solution en tout com- 

 parable deFeCl^ seul. 



L'hypothèse que la constitution du colloïde formé aux dépens des produits de 

 i hydrolyse soit celle d' ions compleres paraît expliquer le mieux ces phénomènes , 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur la solubilité du graphite dans le fer. Note 

 de M. Gf.okges Charpv, présentée par M. H. Le Chatelier. 



Dans une Note présentée à l'Académie le i3 janvier 1902, en collabora- 

 tion avec M. L. Grenet, nous avons donné les résultats d'une série d'expé- 



