SÉANCE DU 23 DÉCEMBRE 1907. i^^9 



Insoluble dans l'alcool el dans l'acétone, ce composé est préci|iilé de ces solutions 

 aqueuses concentrées par addition de ces deu\ liquides (•)■ Les solutions aqueuses, 

 préparées aussi rapidement ([ue possible, présentent une légère réaction acide. La 

 couleur de la solution est d'un beau vert, et ce n'est qu'au bout de plusieurs jours ((ue 

 Ion voit apparaître l'auréole pourpre qui entoure les flammes artificielles quand on 

 les regarde au travers de la solution des sels violets de chrome. 



Par sa stabilité et par la dissimulation comi)lète de son acide sulfurique, ce sulfate 

 diffère déjà du sulfate décrit el non isolé par M. Recoura. 11 possède encore des réac- 

 tions qui l'en distinguent complètement, à première vue du moins. Ouand on ajoute 

 de la soude ou de la potasse en quantité juste suffisante pour neutraliser l'acide sulfu- 

 rique, on n'obtient pas de précipité immédiat, el il est nécessaire d'attendre souvent 

 plus de I heure; si l'alcali est ajouté, au contraire, par demi-molécule, il se forme un 

 précipité. Ce précipité n'est pas redissous intégralement ni par a'""', ni par 3™"' 

 d'acide sulfurique, comme les oxydes retirés des sels verts ou des sels violets, si bien 

 étudiés par M. Recoura. On constate qu'après addition au calorimètre de j'"'>\^} 

 environ d'acide sulfurique, il ne se produit plus aucun dégagement thermique; au 

 fond du vase, on aperçoit un dépôt gluant, pres(|ue insoluble dans l'eau ou qui ne lui 

 cède qu'un peu d'acide sulfurique. Ce composé, débarrassé de la liqueur surnageante, 

 est un autre sulfate de chrome dont la compo^i^ioll est constante quelles que soient les 

 conditions de la précipitation. Le rapport de l'acide sulfurique au sesquioxyde de 

 chrome y est égal à l'unité. A la longue, ce sulfate se redissout, mais jamais en tota- 

 lité. Sa solution est d'un beau vert plus éclatant encore que celui des solutions du 

 sulfate primitif. 



L'addition de la potasse ou de la soude par demi-molécule produit, pour 

 les quatre premières demi-inoléculcs, un dégagement de chaleur plus considé- 

 rable que celui qu'on observe en saturant de la même manière le sulfate violet. 

 Il ne faudrait pas conclure de cette observation que l'acide sulfurique est uni 

 dans ce sulfate moins énergiquement au sesquioxyde de chrome que dans le 

 sulfate violet. En effet, si l'on traite au calorimètre une solution du nouveau 

 sulfate vert, additionnée d'une demi-molécule de potasse, par du chlorure 

 de baryum, on n'obtient aucun précipité ni aucun dégagement thermique. 

 Le dégagement thermique observé dans la saturation par la potasse ne 

 correspond donc pas à la saturation de l'acide sulfurique, puisqu'il n'y a 

 pas formation de sulfate de potassium. La chaleur produite correspond à 

 un ensemble de transformations très complexes que je m'elTorce d'élucider. 



En terminant, je tiens à signaler que ce sulfate se rattache, par la dissimu- 

 lation complète de son acide sulfurique, à un autre sulfate vert, préparé par 



(') J'ai pu précipiter des solutions de sulfate vert modifié par la chaleur, au moyen 

 de l'alcool et de l'acétone, un sulfate présentanl la même composition que le sulfate 

 décrit dans cette Note. 



C. R., 1907, 2' Semestre. (T. C\LV, N° 26.) '77 



