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bleu en poudre line mis en suspension dans le compartiment cathodique 

 n'est pas réduit par Thydrogène qui s'y dégage. Cela pouvait tenir à ce que 

 l'hydrogène ne rencontrait les grains d'indigo que lorsque ses ions s'étaient 

 déjà soudés à l'état de molécules et qu'il était ainsi dépourvu des affinités 

 spéciales qui caractérisent l'état naissant. 



J'ai pensé alors qu'on obtiendrait un résultat en forçant l'hydrogène à se 

 dégager sur l'indigo même. El j'ai employé le dispositif suivant : 



II. De l'indigo en poudre très tine e^;l intimement mélangea une poudre conductrice 

 quelconque en grains un peu pUis grossiers, du grapliite eu poudre, par exemple. Le 

 mélange étant fait, chaque grain de grapliite est plus nu moins enrobé d'indigo. Ce 

 mélange est tassé, autour d'une âme conductrice en charbon, dans un sac de toile. 

 Le tout constitue une électrodequ'on lelie au jHjle négatif fl'une source et qu'on plonge 

 dans la dissolulion nquense de carbonate de soude, i^'anode est dans un autre compar- 

 timent du voltamètre et peut être quelconque. 



Dans ces conditions, la réduction se proiluit et l'on peut obtenir l'acilemeot dans le 

 com|)arliment cathodique uue solution très concentrée d'Indigo blanc avec un rende- 

 menl de 3o à 4o pour loo lapporté à la quantité d'électricité. 



III. Remarquons que pendant qu'il se dégage 2"' d'hydrogène à la 

 cathode, c'esl-à dire la quantité d'hydt^ogcne nécessaire à la réduction de 

 1'""' d'indigo, il s'y forme 2'""' de soude caustique, c'est-à-dire la quantité 

 nécessaire et suffisante d'alcali pour dissoudre l'indigo blanc formé. Si l'on 

 avait pris, au lieu de carbonate de soude, une dissolution d'un sel alcalino- 

 terreux, pour 2-'' d'hydrogène nous aurions eu cette fois une seule molécule 

 d'hvdrate alcalino terreux. C'est encore la quantité nécessaire et suffisante 

 pour la dissolution de l'indigo blanc. La méthode est donc théoriquement 

 [jarlaite. 



IV. Certaines précautions doivent être prises. Si le mélange des poudres était tiop 

 intime et trop fortement tassé autour de l'âme conductrice, de façon à constituer une 

 électrode à peu près imperméable aux liquides, on aurait une électrode sensiblement 

 homogène, de conductibilité médiocre, et la réduction ne s'accomplirait que par sa 

 surface extérieure apparente; le rendement serait insignifiant. Avec des poudres trop 

 grossières ou un mélange peu intime, le rendement serait encore insignifiant pour des 

 raisons évidentes. 



V. Avec du carbonate de soude comme électrolyte, pendant qu'il se dégage 2"' 

 d'hvdrogène à la cathode, il se dégage à l'anode i»^ d'oxygène, c'est-à-dire la quantité 

 d'oxygène juste nécessaire et suffisante pour oxyder à nouveau tout l'indigo réduit. 

 D'où la nécessité de séparer le bac à élecirolyse en deux compartiments par un 

 diaphragme. Ce diaphragme augmente considérablement la résistance électrique du 

 bac et accroît, par suite, la quantité d'énergie nécessaire pour réduire un poids déter- 

 miné d'indigo. 



