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2° (AzUg-Cl)'. 9,H-0. — Ce corps, décrit par de nombreux auteurs, a été préparé 

 en piécipitant une solution de IIj;CI- |iiir AzII' dissous et liivanl A l'eau ou en traitant 

 le composé SHgOHgCl- par ranimoniaipie. Ces corps sont amorphes. 



A/ialyse. 

 (AzHg=Cl)MÎ=U. ( A/. Hg-Cl)-. 2H-Û. 



Calculé. TiouvL-. Calculé. Trouvé. 



Hg 87,3 86,8 8.5,56 85,5. 



Az 3,o5 3,1 3^00 3,1 



CI 7,74 7,8 7,59 7,6 



Je dois signaler quelques particularités de ces deux composés : 



Le traitement de la base par H Cl dilué ne donne pas le AzHo:-Cl hydraté 

 au maximum. 



Les deux hydrates se décomposent vers i4o" en donnant du Hg' libre; il 

 est impossible d'en éliminer l'eau dans un courant d'air sec à ioo°-i 10°. 



Le monohydrate, au contact de l'eau vers i5°, ne se transforme que très 

 lentement en (iihydrate; ce dernier, porté à 100°, perd iH-0 et donne 

 le (AzHg=Cl)^H^O. 



Je me borne, pour l'instant, à signaler ces faits. 



C/ialeiir de neutralisation. — ■ Les déterminations qui suivent se rapportent à la 

 température de 10° C. et à une concentration correspondant à Hg'= ^8' pour l'état 

 iinal. 



La chaleur de neutralisation a été déterminée : 



1" Directement à partir de la base hydratée et de HCI ( — ) : 



(AzHg=)^0. 4H20 S0I.+ 2 HCI diss. = ( AzHg^CO^H^O -(- /iH^O liqu. : + 4i''»', 2. 



On en déduit, pour (AzHg-)'-O sol. -+• 2 II Cl diss. : + 52^=1,4. 



Un excès d'acide ne produit pas d'eflet thermique sensible. 



2° En dissolvant ( Az Hg-CI )^ir^ O dans un excès de KCAz dissous comme dans 

 l'étude de la base (') suivant l'équation 



( AzHg^CI)^II-0 -+- 8 KCAz -t- 5 tPO = 4 HgCy- -+- 6KOH + 2 KCI + 2 AzH^ 



j'ai trouvé 



(AzHg2CI)-^H20sol.-4- 24KC,\z = H- i25c»i,5; 



on en déduit pour ( Az Hg-)-^0 sol. -t- 2 H Cl diss. = ( AzHg'^CO-H^O sol. : + 52C='',9, 

 et -I- 4i*^'''!9 à partir de la base à 4 H-0 et 2 H Cl dis>ous. 



(') Comptes rendus, l. CXLIV, 1907. 



