SÉANCE DU 3o DÉCEMBRE I907. l/|23 



Cette viileur, fie 41^°'. 9, concorrle assez bien nveo la valeinij 1''', i déterminée fliiec- 

 tement; la petile dillérence s'e\plic|ue pnr le fmt que dans Taclion de HCl dissous 

 sur ( AzIls;-)-0./i H-'O solide |i(uir olilenir ( A/ Ilf^'Ci ) ' H-0 solide, on n'e>t pas abso- 

 lument -ùr (le l'élat lin ai ; j^cbiplerai la valeur '1 1 *''', ç). 



Il est à remarquer que la chaleur de neutialiSMlion avec formation de AzH<;'Cl 

 conduirait à une valeur ])lus faible 4i''^'i9 — (', n étant la chaleur de fixation de H-0 

 sur{AzHg^Cl)^ 



Des nombres précédents on déduit pour la chaleur de formation par les éléments 



Az2gaz-hHg*liqu.+ CI-gaz4- H=gaz -t- O yaz =- ( AzHg2Cl)nr-0 sol. : +o':»',o; 



on conçoit donc que ce coips soit relativement inslable. 



La dissolution du deuxième hydiate (AzHg- Cl)-. 2 H-O dans a^IvCAz di>sous 

 dégage laa'-^'jS; on en déduit pour 



(AzIlg^Clf H-Osol. -i-H20sol. = (AzHg^CI)^2ll20sol. : + i':»',3 ( o.c»!,^ fpO liq.) 



Cette chaleur est comparable à celle observée dans l'hydratation de la base {loc. cit.). 

 Etant donné que celle deiixième molécule d'eau ne s'élimine pas plus que la première 

 en chaufTant les deux corps dans l'air sec, on peut, par analogie avec les hydrates de la 

 base (Azllg-)-O, admettre poui- 



(AzHg^CI)"- sol. + HMJsol. = {AzHg^CI)-H20sol.: + 2'"'i,o(+3''"'i,4 eau liq.); 



on en déduit sous réserves de l'hypothèse faite : 



(AzHg-)2 0sol.-t- 2 HCldiss. = (AzHg2CI)-'sol.+ H^Osol.: +00'^='', 9. 



Les l'éstiltals qui précèdent montrent que la base de Millon est beaucoup 

 plus forte que le HgO et AzH' dont elle dérive. Elle est comparable aux 

 bases les plus fortes : 



2KOHsol. + 2HCIdiss.= 2RClsol. + 2 H^OHq. : +61,7; 



tous corps dissous 27'-"', 4 



BaO sol. -+-2 HCl diss. = BaCI=sol.+ ■>. W-O liq. : + 53,7; 



tous corps di-sous 27'-"', 7 



Ag-0 sol. + 2 HCl diss.= 2 AgCI sol -t-4ifi''>,2 



On s'explique comment cette base déplace K, INa, Ba de leurs clilorures 

 dissous. 



J'ai constaté qu'elle déplace également l'argent de sou chlorure; dans ce 

 dernier cas, la prépondérance thermique est attribuabic à Thydratation 

 duAzHg^Cl. 



L'excès thermique est, en effet, pour 



(AzHg^CD-lPO sur 2 AgCI de ot^''i,7 

 et pour 



(AzHg-Cl)-.2H20 sur aAgCI de 3'"»'. 4. 



C R., 1907, 2- Semestre. (T. CXLV, N- 27.) I^B 



