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 qu'en puissance , une force déterminée ; mais ajoute-t-il , elle n'est que le résultat de 

 lexpériencc , et ce n'est qu'en calculant ces attractions, que l'on est parvenu à décom- 

 poser une foule de co ps regardes connue simples jusques-là. 



JExp. 2. Ce n'est au si que par une double force semblable, que l'acide nitrique 

 est formé avec l'animoniaque et l'oxide de manganèse. Dans l'expérience de Mimer, 

 oii il a fart passer cet alkali en vapeurs au travers de l'oxide rouge; l'une d'elles agit 

 sur l'o'iigène , qui est pressé de s'unir à l'azote , et l'autre précipite l'acide nitrique 

 «ar «n« po'rliori d'ammoniaque non décomposée. Cela est si vrai, que quelque quan- 

 tité d'oxidf de manganèse qu'on emploie, on a constamment du nitrate (i'amm.miaque , 

 ^îiaJs d'acide nitrique pur, et peu d'azote: d'ailleurs, ajoute-l-il , le nitrate d'ammo- 

 Aiaque n'est pas décomposé par l'oxide de manganèse, dont la température n'excède 

 pbint celle où le nitrate d'ammoniaque se détruit par ses propres priu'jipes. 



E.rp, 5. On ii'oblieiit jamais de gaz oxigène de l'acide nitrique exposé au soleil , 

 qu'auta-rtt cju'il est parfailemetit blanc. Ce fait s'explique parfaitement bien, en admet- 

 tent dans celte circonstimce deux attractions, l'une entre l'oxigène de l'acide nitrique, 

 la lumière et le calorique ; l'autre entre une portion de l'acide nitrique et l'oxide 

 nitreux. Pour donner plus de force à cette assertion, les expériences suivantes ont été 

 foiies. • ■ 



Ejp. >^. Au mili-eu de l'acide nitrique, on a fait passer du gaz oside nitreux; 

 l'acide bientôt est devenu jaune, en passant successivement par le bleu , Je vert, 

 le rouge et l'orangé. Le C. Vauquelin avertit que pour que l'expérience réussisse 

 comme il l'annonce , il faut que le gaz oxide nitreux y arrive très-doucement, et par 

 une petite ouverture; que l'acide nitrique soit disposé en hauteur le plus qu'il se 

 pourr.i , afin que le gaz soit plus long-temps à le traverser. 



Exp. 5. Cette expérience est faite à dessein de fortifier la précédente ; elle consiste à 

 dissoudre dans l'acide nitrique foible , du mercure ; bientôt on voit la liqueur devenir 

 successivement bleue , verte , par là dissolution de l'oxide nitreux dans la portion d'acide 

 nitrique •no'n décomposé. Jamais la liqueur, dans celte expérience, ne parvient à la 

 couleur jaune, parce que le calorique qui se dégage ne permet pas à l'oxide nitreux de 

 s'y dissoudre en assez grande quantité. Bien plus , la chaleur devient telle à une certaine 

 époque de la dissolution, que la portion d'oxide nitreux qui douuoit la couleur au coni- 

 )ueucement , est forcée de se dissiper , et la lii|ueur reste blanche. Delà le C. Vauquelin 

 fait observer que pour convertir l'acide nitrique en acide nitreux, il laut éviter la 

 présence de la chaleur; en effet, on sait que c est parce moyen que l'un •décompose 

 Pacidé Tiitfeux , -et-que l'on obtient l'acide nitrique , en chassant l'acide nitreux à l'état 

 de gaz. 



i:x/y. 6. Ayant fuit passer dans l'acide nitreu± orangé du gaz oxigène, il l'a converti 

 en acide nili-ique; par celte opération , l'acide nitreux a passé, eu commençant par la 

 partie, inférieure , o'aboi'd au vert j ensuite au bleu, enfin au blanc parfait. Le gaz 

 oxigène quij étoit introduit lentement, étoit absorbé entièrement. L'air almosphéricjue 

 produit le même effet , mais le gaz azote qui ne peut être absorbé emportoit avec lui 

 une portion de gaz pxide nitreux qui devenoil rouge à la surface de la liqueur. 



E.Tj), 7. Les corps qui contieniient de l'oxigène à l'état solide ou liquide , et qui n'ont 

 pas avec lui une glande attraction , opèrent sur l'acide nitreux le même effet ; tels sont 

 les oxides de mercure, tle manganèse, l'eau, ect. Utile, relativement à ces expé- 

 riences, des phénomènes très-inléressans . qu'il scroit trop long de décrire ici. La 

 propriét-é qu'a l'eau de fournir à l'acide nitreux l'oxigène dout il a besoin pour devenir 

 acide nitrique , a fait penser au G. Vauquelin que cet acide pourroit servir à déterminer 

 la quantité d'air que contiendroit une eau. 



Éxp. 8. Si on n'élève la température de l'acide nitri([i:e qu'à 70 degrés, il n'épf'duve 

 aucune altération ; mais si On le chauffe jusqu'il rébiilliiion , il subit une légèi-e décom- 

 position. Le calorique et la lumière s'unissciit à .l'oxigène , d'où naît le gàz oxigène, 

 tandis que l'oxide nitreux se combine à une portion d'acide nitrique , et donne naissance 

 a de l'acide nitreux qui se volatilise. On voit que celte décomposition se fait encore ici 



