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 Mémoire sur le phosphate acidulé de chaux , par les CC FouacaoY 



et V ACQUELIN. 



It.ST. NAT. On connoissoit la différence qui existoit entre l'acide pliosphorique relire du phos- 

 phale d^^. cliaux par l'acide stilfurique , et celui oblenu par la touibustion tJu phophore. 

 Le premier prend par l'évaporalion la forme de paillettes brillâmes, il n'alure pas 

 J'huiuidiié de l'air ; fondu en verre , il perd la plus grande pirlie de son acidité , de sa 

 dissohibilité ^ et de sa tendance à la combinaison. L.e second, au contraire, est en 

 flocons blancs et légers; il attire fortement l'humidité de l'air, se fond en verre , mais 

 conserve son acidité , sa dissolubilité et sa tendance a la combinaison. On atlribuoit 

 ces différences à une petite quantité de sulfate de chaux contenu dans le premier 

 acide ; mais comme cet acide conserve les méiues propriétés , soit qu'il ail é.é extrait 

 par l'acide sulfuri([ue ou par d'autres acides minéraux , il suit que ce n'est point au 

 sulfate de chaux qu'il les doit, mais a une petite quantité de chaux avec laquelle il 

 reste combiné, c[ui ne peut lui êire enlevée par aucun acide; et que les alkalis j dé- 

 montrent en faisant précipiter de cette dissolution de phosphate acidulé de chaux une 

 pou-^sière blanche que l'on reconnoît pour du phospliaie calcaire. Les CC Fourcroy 

 et Vauqueliri ont déterminé par des expériences exactes , que les acides minéraux 

 n'enlèvent que 0,24 de chaux sur un quintal de phosphate neutre de chaux , compcsé 

 d'environ 0,4' d'acide sur o,5') de chaux. Il reste dans le résidu de l'opération du 

 phosphore les 0,6 de ce combustible contenu dans la masse sur laquelle on a agi; et 

 qu'en même teins on emploie plus d'acide sulfurique qu'il n'est nécessaire. Pour obvier 

 à celte perle , les auteurs conseillent de n'employer que 56 à 37 p. d'acide sulfurique 

 pour 100 p. de phosphate de chaux ; et pour obtenir tout le phosphore < onlenu dans 

 le phosidiate acidulé de chaux , ils proposent de décomposer ce sel en versant dans sa 

 dissolution du nitrate de plonjb , ou du carbonate d'ammoniaque ; dans le premier 

 cas il se forme du phosphate de plomb qui, étant insoluble, se précipite au fond de 

 la liqueur, et qui, trâilé avec du chai bon , lournil facilement son phosphore; dans 

 le second ^ le phospiiaie acidulé de chaux est décomposé par une double affinité qui 

 s'établit , tout l'acide phosphorique s'unit a rammoni<.que , et reste dans la liqueur 

 que l'i.n réduit en consistance d'extrait , et que l'on distille avec du charbon après 

 l'avoir dos éché auparavant : le dernier procédé a cel avantage, que le carbonate 

 d'ammoniaque peut servir plusieurs fois a la même opération ; il pourroit même y 

 servir toujours , s'il n'y avoit pas quelque perle dans des opérations de cette 

 nature. 



Mémoire sur le Liège et sur son acide , par le C. Bouillon-la-Gkange. 



Ikst. NAT. Pour obtenir cet acide on verse sur du liège environ 6 fois son poids d'acide Jiitrique 



à 53° de l'aréoiuètre de Baume. On distille à une do.ice chdeir; ou obtient une 

 liqueur sirupeuse d'un jaune brun , qu'il ne faut pas laisser évapcjrer dans la cornue, 

 parce qu'elle s'y attache ; ou la verse dans une capsule de verre ou l'on consinue de 

 la concentrer jusqu'à ce qu'il se dégage des vapeurs blanciies et piquantes ; on dissout 

 dans l'eau distillée chaude , et on filtre pour séparer la partie non dissoute. Cette 

 liqueur, qui est jaunà re , laisse précipiter , par le refroidissement, et encore mieux 

 après avoir élé concentrée , un sédiment pulvérulent coliiré , qui esi l'aide siiberu]ue, 

 on le purifie au moyen de la potasse que l'on v combine, et que l'on en sé()are 

 ensuite par l'acide muriatique ou à l'aide du charbon qui s'empare de la matière 

 Colorante. 



Cet acide n'a encore été oblenu que pulvérulent, il a une saveur acido-anière, rougit 

 les teintures bleues végétales , se volaiilise au feu. i'rès-prir, il faut environ 1 44 lois 

 son poids d'eau entre i? et i5 , pour le dissoudre; l'eau bouillante en dissout nioiiié 

 de son poidS] les autres acides minéraux ou végétaux le décolorent sans le dissoudre^ il 



