( i6 ) 



L'opf^ration de l'éiher est donc divisée en trois époques qui n'ont de Commun 

 qu'une formation continuelle d'eau. 



Les auteurs remarquent ensuite qu'on ne peut expliquer la formation de léther 

 à froid par la réaction du carbone et de l'hydrogène de l'alkool sur l'acide sul- 

 furiqiie, puisqu'il clevroit se formf-r, depuis le commencement de l'ojiération , 

 de l'acide sulfureux, ce qui n'arrive point, et que d'ailleurs l'acide sulfuriqne qui 

 a servi à l'éther jusqu'à l'époque où l'huile douce commence à paroître , peut sa- 

 turer la même quantité d'alkali qu'avant son mélange avec l'alkool. 



11 faut donc avoir recours à une cause d'une autre nature, et cette cause, les 

 autours la trouvent dans l'affinité prédisposante de l'acide sulfur'que pour l'eau , 

 dont il détermine la formation; d'où il suit que l'acide sulfuriqne exerce sur les 

 oxides végétaux une action inverse de celle qu'il opère sur les matières métal- 

 liques dont il détermine l'oxidation par la décomposition de l'eau. 



II ne faut cependai-it pas conclure de ce qui précède , que l'éther est de l'alkool 

 moins de l'hydrogène et de l'oxigène , car il se sépare en même- temps une quan- 

 tité da carbone proportionnellement plus grande que celle de l'hydrogène , prin- 

 cipes qui tous deux étoient satuiés d'oxigènc dans l'alkool. On doit donc au con- 

 traire regarder l'éther connue de. l'alkool plus de l'oxigène et de l'hydrogène. 



Ce qui arrive lorsqu'on expose le mélange de parties égahs d'acide sulfurique 

 et d'alkool à l'action du calorique , se présente avec des phénomènes fort fliffé- 

 rens , comme nous l'avons vu , quoique quelques - uns des résultats soient les 

 mêmes. 



Les ce. Fourcroy et Vauquelin comparent ce qui se passe alors à ce qui a 

 lieu dans la distillation des matières végétales ordinaires, et en particulier de l'al- 

 kool seul , et trouvent que la cause des différences de ces deux opérations , est 

 que l'affinité particulière de l'alkool pour l'acide , fait qu'il lui reste uni à une 

 température bien plus forte que celle à laquelle il s'évaporeroit s'il étoit seul ; et 

 q\m c'est cette température plus élevée qui le décompose et fait naître ces nou- 

 veaux produits. Dans la formation de l'éther, l'alkool se décompose à la manière 

 des matières végétales qui donnent à la distillation, de l'huile, de l'eau, et du 

 charbon. 



On conçoit maintenant que les résultats doivent être différens , selon le degré 

 de température. Ainsi à la hn de l'oiération , lorsque la majeure partie de l'alkool 

 est décomposée, le mélange qui reste dans la cornue est plus dense et par con- 

 séquent plus susceptible d éprouver un grand de;,ré de chaleur ; l'éther qui se dé- 

 gage alor> devient plus susceptible de dissoudre du charbon , et il se forme de 

 l'huile douce du vin, qui se rapproche davantage de la naturede l'alkool, mais 

 coatieat cependant encore moins de carbone que ce dernier. 



On ne peut douter que la concentration de I acide sulfurique ne .'oit la f-eulé 

 cause de la formation de l'huile douce, puisqu il ne s'en forme point quand on 

 met de l'eau et de l'alkool dans la cornue dans la même proportion qu'il s'en 

 volatilise. Tout l'alkool est alors converti en éther. 



Cette théorie de la formation de l'éther est encore confirmée par l'espè à'éthé- 

 rificatioii , qu'éprouve l'alkool par sa distillation avec le» alkalis fixes caustiques. _^ 

 Les mêmes phénomènes ont lieu à-peu-près ceiiiuie dans son mélange avec l'aciida 

 sulfurique. H, V- C. D. 



De l'Imprimerie de Du Pont, rue de l'Oratoire. 



