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CHIMIE. 



extrait d'un mémoire intitulé : Recherches sur le bleu de Prusse , par 



M. Pkoust. 



Si le fer éioit susceptible de s'unir à toutes les proportions d'oxigène , ne de- 

 vroit-il pas donner îivec ua même acide autant de sels dilférens qu'il peut four- 

 nir d'oxidss ? un grand nombre de faits prouve au contraire que le fer ne s'arrête 

 f)oint indifl'érenuneut à tous les degrés d oxidatiou intermédiaires aux ternies ex- 

 trèiHCs c|ui paroisseut être ij et 48 cenlièmes. 



On ne connoit par exen}ple qu^i deux sulfates de fer, malgré les diverses nuan- 

 ces d'oxigénatiou par lesquels on croit que le 1er peut passer quand ces sels sont 

 expcsôs à l'air. 



Le premier est verd et crystallisable : Lavoisier a démontré que l'oxide y étoic 

 «ni à 27 centièmes d'oxigène. Ce sel est insoluble dans l'esprit de vin ; sa disso- 

 lution dans leau est d'un verd de mer beaucoup moins colorée qu'on ne le croit 

 communéiiîent ; elle ne donne point de bleu aVL-c les prussiates a.k.dins et n'est 

 point altérée par l'acide gallique , si on garantit le 11 élauge du contact de l'air; 

 nitiis s'il y est exposé, il ue tarde pas à prendre à sa ,'Uperlicie une couleur noire: 

 quelques iouttes d acide murialique ox gêné piO''uisent le môme effet instantané- 

 ment dans toute la liqueur. Cette couleur noire peut s'iinéantir par le mélange 

 d'une certaine quantité d'eau hépaihupie eu r^nfi-rmant le tout dans un flacon 

 Lien bouché. 



La seconde espèce de sulfate de fer non moins constante dans ses propriétés est 

 cette combinaison rouge, (lél.quescenle, non crystallisable et scluble dan- l'alkool, 

 qu'on connoît sous le nom d eau-ii.èiw de viirol; ponr éire ])arfaite e'ie ne doit 

 point altérer l'acide muriatique oxigéné. Son oxidu co lieni 48 centièmes d'oxi- 

 gène. 0;i obtient aiénient ce sulfate eu saturant le f r d'oxgèise à l'aide di; l'a- 

 cide nitrique jusqu'à ce qu'il ne se dégage çlus de s^.z nitreux. C'est à ce dernier 

 snlfate qu'appartient exclusiveiiiei.t la projxiéié de noirtir par l'acide gallique, 

 et de doiimr du bleu avec les prussiates alk.lins. 



Entre ces deux sulfates il n'est point de terme moyen ; on peut les séparer à 

 l'aille de l'alkool, Lesultate v ri donnera const. i: nu nt avt c les alk. i m; piec pité 

 vert qui p.issera bientôt au noir s il est garde sous leau et défei.du du coaiact 

 de l'air, parce que ses molécules se rappiochant sa coukur devient plusinfei.se. 

 Xe sulfate rouge au contraire donnera un précipité laune o rou{.'e ]iar les mêmes 

 réactif-., soit caustiques, soit aérés, l'exper ence ayaut prouvé qie le f 1 r à cet 

 ërat d'oxigénation n'est plus susceptible de se combiner avec l'acide carbonique. 

 Cet o\ide ne }k'uI plus éprouver d altération par le contact de 1 air. 



De ce qui précède on peut conclure par analogie qu'il existe deux nniriates de 

 fer , deux ar éniates , deux prussiates, etc. Ce sont ces derniers sels que M. Proust 

 «.xaiiiine da::s b; reste de son méiiio.re. 



Il existe deu.\ espèces de prussiates de fer ; l'un produit par le mélange d'une 

 dissolution de sulfate ou de muriate vert de fer et d'une dissolution de prussiate de 

 pota se saturé, tel que celui dont les crystaux d'un jaune citron sont dt;s pyra- 

 miiles tétraèdres tronquées près de leur base. Le mélange fait, on bouche aussitôt 

 le flacon et l'on obtient un dépôt blanc qui ne tarde pas à prendre une légère 

 teinte verie occasionnée ou par la petite quantité d'air contenue dans le vase ou 

 par loxide ronge qui est toujours contenu en plus ou moins grande quantité dans 

 les pru'siates alkalins. On doit donc re^^arder la blancheur comme la couleur 

 Bat relie de ce prussiate. 



il est bon de verser un excès de prussiate alkalin sur le sulfate métallique afin 



