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de le décomposer entîèremenr. Après quelques heures de repos , ce prussiaffi 

 blanc est couvert d'une liqueur jaune qui est un méliinge de prussiate et de sul- 

 fate à base d'alkali , et qui retient en dissolution un peu de prussiate blanc de 

 fer. En omrant le flacon, ce dernier absorbe l'oxigène de l'ailiniosphère se co- 

 lore en bleu , devient insoluble et se dépose sur le prussiate blanc _, qui éprouvant 

 à son tour l'influence de l'air athmosphérique bleuit peu-à-peu depuis la surface jus- 

 qu'au fond du vase , enfin tout est converti en prussiate bleu. La même chose 

 arrive en jettant le précipité blanc sur un filtre. 



Les acides sulfurique et muriatiqne ordinaire n'altèrent poictle prussiate blanc. 

 Les acid's nitrique et muriatique oxigéné le font passer au bleu. Ce dernier perd 

 en inènie-tenips son odeur. 



Par tout ce qui précède il est évident que le fer dans le sulfate vert et dans 

 le j)russiate blanc est au niênie point d'oxidation, et les alkalis doivent en sé- 

 parer l'oxide métallique sous la même couleur. t;'est ce qui arrive aussi, mais il 

 est bon d'employer des liqueurs un peu étendues d'eau, afin de pouvoir juger 

 plus facilement des nuances. 



Le sulfaie roui;e de fer, le nitrate et enfin toutes les dissolutions oià le fer est 

 -porié à son maximum d oxigénaiion, donnent du prussiate bleu avec les prussin tes 

 aikalins. Il n'y a aucun intervalle entre la précipitation et le bleu le plus vif. 11 

 n éprouve aucun changement parles acides. L'acde muriatique oxiséné le verdit 

 à la \ériié, comme l'a observé Berthollet ; mais son action retombe sur l'acide 

 prussique et non sur l'oxide, puisque tous les oxides rouges connus, naturels ou 

 artificiels, tels que le colcothar , la mine de fer de l'isle d'Elbe ( i ) n'éprouvent 

 aucune action de la part de ce réactif, tandis qu'il n'en est pas de même des 

 oxides bruns uatifs qui ne sont pour la plupart que des mélanges d'oxides noirs 

 et rouge'i. 



Les acides qui avivent comme on le sait les prussiates récens et mal colorés , 

 ne servent qu'à redissoudre la grande quantité de carbonate de fer qu'ajouje au 

 précipité la potasse non saturée d'acide prussique, et qui surabonde dans les lessives 

 mal préparées. S'il se trouvoit du j)rus'iate Idanr , les acides ne lui feroient éprou- 

 ver aucun changement , et c'est de l'athmosphère seule qu'il tireroit loxigène 

 nécessaire pour le faire passer au bleu, 



La dissolution de gaz hydrogène sulfuré gardée avec du prussiate bleu dans un 

 flacon bouché, l'y décompose et le fait passer au blaac. Ce prussiate se comporte 

 ensuite comme celui qui est formé imniéd.atement par le sulfate vert. Le prussiate 

 blanc traité de la mèine manière n'est point altéré. 



liCs phénomènes analogues se présentent avec les dissolutions routes de fer. 

 Ce dernier passe à l'état d'oxide \ert, loxigène se coiubine avec l'hydrogène , 

 le soufre se dépose et la liqueur ne donne plus qu'un précipité vert avec les alkalis. 

 Cela fournit un moyen de purifier les sulfates de fer du commerce. Quand ils 

 forment des dépôts bruns, c'est un signe certain qi. ils contiennent du cuivre. 



On peut encore faire pas-er le prussiate bleu à l'état de prussiate blanc en le 

 conservant dans un flacon avec de l'eau et des lames de fer et d'étaim. Dans ce 

 cas la substance métallique ajoutée désoxide le fer et le fait passer à l'état d'oxide 

 Vert. 



M. Proust conclud de tout ce qui vient d'être dit , que le fer peut se combi- 

 ner dans deux t t.its difl"(''rens d oxldation avec le-, acides, er que les résultats de 

 ces unions ont ilfS propriftés différentes; on doit donc admettre deux sullales , 

 deux arséniates , etc. il se réserve de faire connoitre trois phosphates de fer ar- 



(l) La mine de l'isle dT.llie coniiem souvent du pViosphute de fer; on l'exfniit avec l'acide Jiiiriciue , 

 puis on le précipite par l'ammoniacjue ou par Ja potasse pure. iNote de l'autenr). 



