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La probabilité que J'ai trouvé est, suivant mes observations, estimée à 5 sur 



8, c'est-à-dire, que sur 48 consticutioas atmosphériques comprises dans l'année 



lunaire , j'estime qu'il s'en trouve au moins 3o d'accord avec les principes indiqués 



dans ce méaioire ; et j'ajoute que parmi les causes perturbatrices qui modifient 



• les effets annoncés , plusieurs pouvant être prévut s , et peut-être même appréciées. 



Ce n'est pas une opinion que je présente ici, c'est un Lit que j'annonce, c'est 

 un ord{8 de chose que l'iiulique , et que chacun peut vérifier par l'observation. 

 Exposer ici tout ce qui peut faire sentir la grande utilité de cette connoissance, 

 me parolt un objet absolument superilu. Lamauck. 



CHIMIE. 



Institut nat. Hccherches sur l'ètain et le murlabc blanc de cuivre , par M. Proust. 



De l'acide nitrique à iS», mis sur de l'étain éX réduit en poudre noire dU\- 

 dissout cette poudre avec chtdeur. Il faut avoir soin de refroidir continuellement 

 cette dissolution. Elle se fait sans dégagement de gaz ; elle est jaune, se trouble 

 du jour au lendemain, sans qu'on puisse attribuer l'oxide qui se dépose à la réac- 

 tion de l'acide nitrique, puisqu'il n'y a point de gaz nitreux dégagé. Elle contient 

 de l'ammoniaque que la potasse caustique y démontre , enfin l'oxide d'étain qui se 

 dépose , paroît absolument le même que celai tenu en dissolution , quant aux doses 

 d'oxigène qu'il contient. Si on fait chauffer la dissolution , il y a dégagement de 

 gaz nitreux , sur-oxidation de l'étain et précipitation de l'oxide. De l'acide nitrique 

 de 25 à 3o° produit le iuême phénomène. 



L'eau qui a servi à laver les oxides d'étain très-oxigénés , donne par l'évapo- 

 ration du nitrate d'ammoniaque , et non du nitrate d'étain comme on l'avoit cru. 



Si dans une dissolution d'étain ou de zinc par l'acide muriatique , on ajoute de 

 l'arsenic, on a du gaz hydrogène arsénié qui conserve )onc;-temps son arsenic, 

 et qui brûle lorsqu'il est mis en contact avec l'acide muriatique oxigéné. L'étain 

 contenant souvent un peu d'arsenic, il faut chauffer le muriate d'étain pour dé- 

 gager le gaz hydrogène arsénié qui nuit à la couleur des précipités pourpres. 



Le muriate d'étain s'emparant d'une partie de l'oxigène du fer , décolore plus 

 ou moins toutes les dissolutions jaunes ou rouges des oxides de ce métal. 



Une dissolution muriatique d'étain contenant de l'acide sulfurique , évaporée à 

 siccité , se change en une niasse brune rougeàtre qui est un mélange d'oxide 

 d étain et de soufre , résultant de la décomposition de l'acide sulfurique par l'oxide 

 d'étain d'abord peu oxidé. 



Le muriate d'étain se sublime en entier, mais il lui faut un degré de chaleur 

 beaucoup plus considérable que pour le muriate oxigèné du même métal. 



En dissolvant dans de la potasse caustique de l'oxide simple d'étain, la moitié 

 de cet oxide se suroxi^ène jiour s'unir plus intimement à la potasse , et l'iiutre 

 moitié déxoxigèné se précipite au bout de quelques jours à l'état métallique. L'oxide 

 simple d'étain enlève aussi l'oxigène au carbonate de cuivre , et revivifie ce métal ; 

 enfin il fait passer l'indigo au vert. 



Si l'on ajoute du muriate d'étain à des dissolutions de cuivre dans les acides, 

 ou même aux oxydes rouges , noirs , bleux et verds de ce métal ; on obtient une 

 poudre blanche qui est du muriate de cuivre où l'oxide de ce métal est très-peu 

 chargé d'oxigène, puisqu'il n'en contient que 0,18 tandis que ses autres oxides 

 colorés en co.itiennent au moins o,25. Ce muriate blanc de cuivre prend faci- 

 lement l'oxigène dans l'air. On le lui enlève de nouveau par le muriate détain. 

 Il est insolublâ ditas l'acide sulfurique , soluble avec dégagement de gaz nitreux , 



