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 Héciçr. fie carbonate (\e chaux produits en huit Jours , tandis qu'il n'en existoit pas 

 lin grain dans l'avoine analysée. Ce carbonate de chaux ne pouvoit venir de la 

 décomposition du phosphate de chaux , car la quantité de ce sel étoit encore plus 

 abondante dans les excréinens que dans l'avoine. Quant à la silice de lavoine, il 

 l'a retrouvée dans la partie insoluble de ces mêmes excréniens , a un septième 

 moins. Le C. Vauquelin n'ose encore donner aucune explication de ces faits par- 

 ticuliers. 11 ne les a vus qu'une fois, et ne nous a permis de les publier qu'avec 

 le douce modeste qu'il met toujours dans ce qu'il annonce. 



A. B. 



Su/- le gaz nitrenx et ses coinhiiiaisons avec l'oxygène , par M. Humboldt. 



M. Humholdc a continué les expériences annoncées dans le IN». 17 du Bulletin , Inst. Nat. 

 pag. i32. Les résultats de ce travail, fait en grande partie avec Its LG. 'Vauquelin 

 et Tassaert, ont été, 1". que la valeur de M ou de la quantité de gaz nitreux requise 

 pour saturer une partie d'oxygène diffère beaucoup de 1,8 , et que si les élémeus de 

 l'acide nitrique sont =; 3,9 : 1, ceux du gaz nitreux ne peuvent certainenienc 

 pas être ( tels que l'illustre Lavoisier l'indiquoit , d'après des expériences faites 

 dans des tubes étroits ) =: 2,1 : 1. -^ 



a". Que le sulfate de fer absorbe le gaz nitreux en en séparant le gaz azote qui 

 est constamment mêlé avec le premier, et qu'il se forme pendant cette absorption 

 ( déjà observée par Priestley) du muriate de fer et du sulfate d'ammoninque. 



3". Que le gaz acide muriatique oxygéné découvre o,o5 de gaz azote de plus 

 dans le gaz nitreux que le sulfate de fer, vu que ces o,o5 entrent dans la com- 

 position de l'ammoniaque. 



4". Qu'en versant de l'acide nitrique sur du métal , une partie de l'acide se 

 désoxide , tandis qu'une autre se décompose totalement , et que pour cette raison 

 tout gaz nitreux. est mêlé de 0,10 à 0,68 d'azote. 



5°. Qu'en combinant du gaz nitreux avec de l'oxygène sur du mercure, il ne 

 se forme qu'autant d'acide nitrique liquide qu'il y a d'eau dans l'appareil. L'ab- 

 sorption paroît très-petite , parce que l'acide reste dilaté en état gazeux jusqu'à 

 ce que le gaz ammoniacal le précipite. 



6°. Qu'en secouant de l'eau distillée avec du gaz nitreux, il se forme du nitrate 

 damnion aque par une décomposition d'eau, effet d'une double affinité. 



70. Que les mélanges de gaz nitreux et d'oxygène présentent d'autres volumes dans 

 des tubes que dans des vai-seaux très-larges , parce que dans les premiers l'acide 

 nitrique , éloigné de la surface de l'eau . reste en état gazeux. Cette cause fait 

 diminuer en apparence la valevir de M de 2,6 jusqu'à 1,8 et au dessous. 



8". Que ces mêmes mélanges de gaz nitreux et d'oxigène ne présentent pas des 

 absorptions d'un volume aussi égal que les expériences faites sur l'air atmosphé- 

 rique , et qu'il paroît en ce cas se former des acides plus ou m.oins oxigènés. 

 La valeur de M varie alors de 3.3 jusqu'à 2,8. (Ce qui a été avancé dans le N". 17 , 

 page i33 sur l'influence du degré d'azotation du gaz nitreux sur la formation 

 des acides plus ou moins o.xyj^ènés , n'a pas été constaté par des expériences 

 ultérieures et plus soigneusement répétées.) 



9". Qu'un mélange artificiel d'azote et d'air vital diffère de l'air atmosphérique , 

 l'oxygène du premier étant plus libre et tendant plus à sa combiner avec une 

 grande quantité de gaz nitreux. 



10. Qu'en analysant par le sulfate de fer le résidu que laissent dans le tul e 

 eudiométrique des mélanges de parties égales de gaz nitreux et d'air atmosjihé- 

 rique , on peut recoanoître très-e.xactenient la quantité d'oxygène contenue dans 



