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tion , (^ù à la perte qu'il a faîte de l'eau en se combinant avec les oxîdes' métal- 



li(jiies ou les alkaiis. 



Il le prouve d'ailleurs par l'expérience suivante. Ayant décomposé de l'acétite 

 de potaise par l'acide suU'uriqiie, et ayant obtenu par une distillation iDéna.i;ëa 

 l'acide acéteux séparée , il rclrouva dans cet acide toutes les propriétés de l'acida 

 acétique. On ne pouvoit cependant le soupçonner d'avoir pris de l'oxi^ène quel- 

 que part. 



Il est donc clair qne dans la distillation de l'acétite de enivre une partie da 

 l'acide acéteux est décomposé par l'action du calorique que le carbone et l'hydro- 

 gène qui s en dégagent, servent en partie à reyivlReF presqu'entièrement i'oxide 

 de cuivre, que l'auira partie passw sans décomposition, mais seulement très-con- 

 centré; et que par conséquent ce prétendu acide acétiquts n'est que de lacide 

 acéteux iiioias de l'eau. 



Etant parvenu à prouver cette première assertion, il voulut voir si on pourroit 

 réelleinenc suroxigéner l'acide acéteux. Il a distillé , par les moyens chimiques 

 coanui de l'acide acéteux sur de l'oxide de manganèse, de mercure et de cuivre; 

 tantôt l'acide acéteux a été eatièrement décomposée, tantôt il a obtenu des acétites 

 métalliques. jMais jamais lacide acéteux n'a paru suroxigèné. Enfin il a même 

 disiillé de l'acide prétendu acétique sur de l'oxide de cuivre, sans que cet acida 

 ait éprouvé le moindre changement, ce qui a été «Jémontré autant par ses pro- 

 priétés extérieures que par les sels qu'il a formés. 



Les acides acéteux et acétiques combinés avec les terres et les métaux n'ont 

 présenté aucune différence dans les sels qu'ils ont produit. Le G. Adet n'en a vu 

 que dans la combinaison de ces acides avec la soude et la potasse. Quoiqu'il n'ait 

 pas encore rechercho à quelle cause on pourroit précisément attribuer ces diffé- 

 rences. Il croit que la présence ou l'absence de l'eau y entre pour beaucoup ; et 

 il cit« en preuve une dissolution de cuivre par l'acide acétique très-concentré qui 

 n'a pu cnssalliser que par une addition d'eau. 



Un doute restoit au C. Adet. Le C. Berthollet dit qu'ayant distillé de l'acida 

 acétique mêlé d'eau sur de l'acétite de potasse, il obtint un acétate de potasse. 

 Cttte expérience fut répétée par l'auteur du mémoire , préciséinent comme elle 

 est décrite par le C. Berthollet , et le sel qui lui restoit après la distillation , ne lui 

 parut ditféier en rien de l'acétite de potasse. Ce prétendu acide acéteux qui avoit 

 passé, étoit de l'acide acétique mêlé d eau. Il parvint même à le faire directement, 

 en mêlant dans des proportions convenables de l'eau avec de l'acide acétique. 



Le C. Adet conclu des nombreuses expériences renfermées dans son mémoire, 

 1°. Que l'acide du vinaigre n'absorbant pas doxigène dans ses combinaisons 

 successives avec les oxides métalliques , ne se présente point dans des états dif- 

 férents. " 2°. Qu'il se présente constamment au degré le plus élevé d'oxigéna- 

 tion oî) il puisse arriver , et qu'il est par conséquent dans l'étai d'acide acétique. -— 

 3". Qu'il n'existe point d'acide acéteux , à moins qu on ne comprenne sous co 

 nom les acides tartarinix, oxaliques et niuliques qui, en absorbant de l'oxigèna 

 passent à l'état d acide acétique. — 4°* Que la différence qui existe entre l'acida 

 acétique retiré de l'acétate de cuivre et celui retiré du vinaigre, dépend de 1% 

 Jnomdre quantité deau que contient le premier. 



A. B. 



