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opéré comme je l'ai indiqué loiil à riiciiro; l«'s dcMix corps 

 ont élé aussi employés à molécules égales. 



La réaction s'établit déjà à froid; il se dégage de l'acide 

 chlorliydrique en abondance, et la masse se fond en un 

 liquide jauiie-brun qui se boursoude considérablement. 

 La distillation s'opère surtout vers 90''-100"; le thermo- 

 mètre marque vers la fin lOo"; à ce moment la masse se 

 carbonise et laisse un résidu spongieux considérable. Il se 

 dégage en même temps de l'acide cyanhydrique; autant la 

 réaction de l'anhydride phosphorique est donc nette et 

 simple, autant celle-ci parait complexe. 



Le produit est un liquide clair , incolore, fumant à l'air; 

 soumis à la distillation, il passe surtout vers 100"-! 05", 

 mais en se décomposant à la lin; ce liquide est une com- 

 binaison du trichlorure de phosphore avec le nitrile élhyl- 

 glycollique, combinaison du même genre que celles qu'a 

 signalées autrefois M. Henke (1) pour les nitriles acétique 

 et butyrique. On a trouvé dans ce produit oO, 8 ^/o de 

 chlore, la formule (CJIy) OCHa-CAr, P/tC/,-, en demande 

 47,86. Je n'ai pas cru devoir faire faire une nouvelle analyse 

 de ce corps, à cause de la difficulté qu'il y a à le^purifier, 

 alors surtout qu'on n'opère que sur une faible quantité; 

 ce chiffre indique du reste suffisamment la nature du pro- 

 duit obtenu; le trichlorure de phosphore renferme 77,45 "/o 

 de chlore et l'oxychlorure 69,58. 



Traité par l'eau, ce produit, surtout les portions recueil- 

 lies vers la lin de l'opération, donne du nitrile éthyl-glycoi- 

 lique sous forme d'huile surnageante. Mais le rendement 

 de l'opération est en somme très-faible; c'est là une 

 méthode de production et nullement une méthode de pré- 

 paration; si le pentachlorure de phosphore est si avanta- 



(1) Anrmlen rler Chemie tmd Pharmacie: t. OVI,p. 272. 



