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geux pour obtenir les nilriles aromatiques (1), il n'en est 

 pas de même pour les nitriles r/ras en générai; ceux-ci se 

 préparent surtout aisément à l'aide de l'anhydride phos- 

 phorique — c'est ce que j'ai constaté récemment encore, 

 à l'occasion de la préparation du cyanolormiate d'éthyle 

 (C.,H:jO)CO-CÂ- aux dépens de l'oxamélliane (C-JI^O) 

 CO-COH2A-(2) — soit quelquefois, ainsi que je l'ai lait 

 voir précédemment, à l'aide du pentasulfure de phosphore. 



Un essai préliminaire m'ayant démontré que ce dernier 

 corps était moins propre que l'anhydride phosphorique à 

 me donner à l'état de pureté le nitrile éthyl-glycollique, 

 je n'en ai pas approfondi la réaction sur l'éthyl-glycolla- 

 mide, n'ayant du reste à ma disposition qu'une quantité 

 fort restreinte de ce produit. 



Le nitrile éthyl-glycollique (C, H5 0) CHv, — CAc con- 

 stitue un liquide mobile, incolore, limpide, d'une agréable 

 odeur, éthérée, rappelant celle du formiate d'éthyle. 



Sadensitéà4-5"estégaleà 0,918; il bout sans décompo- 

 sition, sous la pression de 750 millimètres, à 454''-135'' (3) 



(1) L. Heury, Berichte, elc, t. H, p. 666. 



(2) Berichte, L V, p. 946. 



(5) Ce poinl d'ébullilion est celui qu'indique approximativement la 

 tliéorie. Dans les dérivés de l'éthaue C^Hg, on constate entre les composés 

 chlorés et oxy-élhyliques correspondants, une différence, quant à la 

 volatilité, d'euvirou 20" à 25". 



Le poinl d'ébuUition de l'acétonitrile monochloré a été fixé par M. En- 

 tier (') vers 1 io" environ. 

 Je ferai remarquer à cette occasion combien il est étrange de voir l'acé- 



(') Annalen der Chemie und Pharmacie, l. CXLI.X, p. 50i. 



