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J'ai préparé CCS composes siiivanl la inélliodc ordinaire, 

 parla dcsliydralalioii dos ainidcscofrcspondaiilcs: nionOfbi 

 cl lric/ilo>(Hic('taini(lc,-d Vnnïv de ranliydridc pliosplioiiipie. 

 On distille dans une pelilc coiiuic, |)longéc dans nn haiii 

 de sable, le mélange des deux corj)s à niolécules égales. 

 La réaction est assez nette; une l'ailjle partie seulement de 

 l'amide employée se charbonne, en dégageant des vapeurs 

 d'acide chlorhydrique. Sans être théorique, le rendement 

 de l'opération est avantageux. Le produit est eoniplélement 

 incolore. On le débarrasse de l'acide IIC/, en le laissant en 

 contact, j)endant quelque temps, avec de petits fragments 

 de carbonate potassique calciné; une ou deux rectilica- 

 lions sutlisent pour lui enlever la petite quantité d'amide 

 qu'il ren Terme. 



Les trois acéto-nilriles chlorés constituent des produits 

 extérieurement fort analogues; ce sont des liquides inco- 

 lores, d'une odeur piquante, irritant fortement les yeux , 

 volatils sans décomposition. Ils sont insolubles dans l'eau, 

 au fond de laquelle ils tombent, insolubles dans les solu- 

 tions des alcalis libres et carbonates, solubles dans l'alcool 

 et l'étlier. 



Ils partagent les propriétés ordinaires des nitriles; ils 

 se combinent avec l'acide HBr gazeux, en donnant des 

 produits solides cristallins, insolubles dans l'éther anhydre 

 et que l'eau dédouble immédiatement en régénérant les 

 produits primitifs. 



Chauffés avec les acides minéraux étendus, notamment 

 avec lie/, ils se transforment, par hydratation, en leurs 

 acides correspondants, avec formation d'ammoniaque. Les 

 alcalis en solution se comportent de même. 



Vacélonihile monocfilor€Cll.iCl—C\z bout à 1 23°— i 24° 

 sous la pression de 756""". Sa densité à l'état liquide est à 



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