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 conlacl (le l'ciiu, du moins à Iroid ; il m; dégage pas de 

 l'acide clilorliydrique avec l'acide sdifnriqiie; il ne réagit 

 iiiiiiiédialemeiilpas sur l'ainmoniaque, ciisolulion a(jueuse 

 ou alcoolique, ni sur l'aniline, dès la température ordi- 

 naire; à la longue et à froid, il donne avec rammonia(|ue 

 acqueuse, de la monochloro-acélamide Xz-U^'C^-U^-ClO. 

 Entre ces deux cor|)s existent, tant au point de vue phy- 

 sique qu'au point de vue chimique, des dillerences du 

 même genre que celles que l'on constate entre la chloro- 

 acétine étlujlidénique CH5 — CH <C (■ n q ^^ '^ chloroacé- 

 tate d'élhyle CH,-CH, (C^H^Cm^). 



^"' \ C.HjO, Densité 1,19 '-"^(t^.H.C/O,) ^^^^.^^ ^ ^7. 



CH5<!i' ^ Éb.vers. I25r CH,(C,ll,G/0,). th. U3». 



CH CH5. 



De même que l'acétate de méthyle CÏI5 (C^IIsO-j), com- 

 posé secondaire, est isomère avec l'acide propionique 

 CsHgO^, composé unitaire, de même le chloro-acétate 

 de méthylène et le monochloro acétate de méthyle sont 

 isomères avec les acides monochloro-propionique, CU.,Cl- 

 CH2-COHO et CH3-CHC/-COHO. 



J'ai également soumis à l'action du chlore le formiate de 

 méthyle; la réaction est plus vive qu'avec l'acétate, et les 

 résultats en paraissent moins nets, ainsi que la nature 

 spéciale et la composition du groupe lormyle COH per- 

 mettent déjà de le prévoir. J'ai réussi cependant à ohtcnir 

 une petite quantité de lormiate de méthyle monochloré 

 (A].> <^ ^ijjj , liquide d'une odeur extrêmement pénétrante, 

 bouillant vers 100°. 



Ce n'est certainement pas dans le but d'obtenir de sim- 



