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l'acétate de mélhylo, par M. Malagiili autrefois et par moi- 

 même aujourd'hui, si l'on tient compte de la différence des 

 conditions physiques dans lesquelles nous avons opéré l'un 

 et l'autre. M. 3îalaguli a prolongé l'action du chlore et a 

 porté graduellement la température jusqu'à 60", au delà du 

 point d'ébullition de l'acétate de méthyle. J'ai, au contraire, 

 opéré à froid et maintenu l'acétate de méthyle en excès 

 j)ar rapport au chlore. 



Alîn de mieux constater l'individualité propre et la 

 structure véritable du produit que je viens de signaler , le 

 chloroacétate de méthylène ou acétate de méthyle mono- 

 chloré, j'ai préparé dans le but de les comparer l'un à 

 l'autre, le produit isomère, le monochloroacétate de mé- 

 thyle CH3 (C2H2C/O2). 



Ce produit obtient aisément, suivant la méthode ordi- 

 naire, en saturant d'acide HC/ gazeux et sec, la solution 

 maintenue froide de l'acide monochloroacétique dans l'al- 

 cool méthylique. Le monochloroacétate de méthyle diffère 

 notablement de son isomère, le chloroacétate de méthylène. 

 C'est un liquide d'aspect , d'odeur et de propriétés com- 

 plètement analogues au chloroacétate d'éthyle.Sa densité à 

 lo"2est égale à 1,22. Il bout sous la pression de 757" à 

 126-127° (non corrigé). Sa densité de vapeur a été trouvée 

 égale à 5,71. 



Substance employée 0g.077o. 



Pression barométrique 757™. 

 Température rie la vapeur 100». 

 Volume id. 89 c. c. 



Mercure soulevé 569. 



La densité calculée est aussi 5,74. 

 Ce produit se comporte, au point de vue chimique, tout 

 autrement que son isomère; il ne se décompose pas au 



