SÉANCE DU 6 NOVEMBRE igo5. 723 



le métal n'est pas ici souillé de toutes ces impuretés qui contribuent 

 à amener, pour les métaux industriels, un abaissement notable de leur 

 point (le fusion. Dans le cours de nos préparations, nous avons remarqué 

 que, toutes choses égales d'ailleurs, l'oxyde du métal à obtenir doit être choisi 

 d'un ordre d' autant plus élevé que la quantilr de chaleur nécessaire à la fusion 

 est plus grande Ç). Ainsi, pour préparer quelques centaines de grammes de 

 chrome chimiquement pur fondu, nous avons incorporé, dans le mélange 

 de sesquioxyde Cr-0' et d'aluminium, une certaine quantité de poudre 

 d'anhydride fondu CrO\ Au contraire, dans la production de fer fondu, 

 pour empêcher les projections qui se produisaient parfois, en utilisant des 

 pouilres trop fines, par exemple, nous avons souvent additionné le sesqui- 

 oxyde Fe^O' d'une certaine quantité d'oxyde magnétique Fe'0\ 



Depuis plusieurs années (-), nous réduisons aussi des mélanges d'oxydes; c'est 

 ainsi que nous obtenons Si Mn^. Ce corps a été déjà préparé par nous, puis M. Lebeau (') 

 qui appliquait son intéressante méthode au siliciuie de cuivre. Les substances réagis- 

 santes sont piéparées, par nos soins, dans le plus giand état de pureté : la silice résulte 

 de l'action du chlorure de silicium sur l'eau; l'oxyde brun de manganèse provient de 

 la calcination de son bioxyde que nous retirons du permanganate; l'aluminium est 

 réduit en limaille dans notre laboratoire, puis débarrassé de traces de fer, par un très 

 fort aimant. Les parois internes du creuset sont tapissées d'un revêtement en magnésie 

 pure très dur et très épais, comprimé à jooo''6; l'amorce est constituée par de la poudre 

 de bioxyde de manganèse et d'aluminium. Enfin, la réaction effectuée, nous aban- 

 donnons la matière au refroidissement lent dans un four Perrol préalablement porté 

 à sa température maxima, puis éteint au moment de l'introduction du creuset. 



Dans un premier essai, nous prenons : silice, iso»; oxyde d-e manganèse, 3oos; alu- 

 minium, i5os. La réaction se produit facilement avec grand dégagement de chaleur. 

 Après refroidissement, nous trouvons dans le creuset, au fond, un culot pesant 120B et 



(') En eli'et, le poids d'aluminium à briilei- devant augmenter en raison de l'infusi- 

 bililé du métal, c'est-à-dire de la quantité de chaleur à produire, le poids d oxygène 

 que doit apporter l'oxyde doit également augmenter en raison de ce poids d'alumi- 

 nium à brûler. 



{''■) Dès 1900 nous obtenions, de cette façon, des composés binaires, ternaires, etc., 

 chose facile assurément, si l'on considère que les métaux aluminothermiques fabriqués 

 par l'industrie ne constituent guère que des alliages et non des éléments. La difficulté 

 consistait dans l'obtention de composés binaires définis purs et notre première Com- 

 munication, sur ce point, à la Société des Sciences physiques de Bordeaux, date du 

 i5 février igo3. 



(^) Lebeau, Annales de Chimie, 8= série, t. 1, p. 553, année 1904- f^et auteur a 

 trouvé .5,25 pour 100 de silicium dans un manganèse préparé par le procédé Gold- 

 schmidt. 



