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tide-(f/+/). Il est très hygroscopiqiie. II est plus soluble que son isomère flans Téther, 

 dans l'alcool absolu, dans la benzine et dans le choroforme. 



Le pouvoir rotatoire du ililaclule-c? présente certaines parLicularité-i : le 

 corps est lévogyre alors que l'acide générateur est dexlrogyre; de plus ce 

 pouvoir paraît singulièrement élevé si on le compare à celui de l'acide lac- 

 tique-c?. En solution benzénique et à 18", le dilaclide-rf donne a„= — 298°, 

 pour une solution contenant iS i665 dans 100""'. Cette valeur diminue un 

 peu avec la dilution de la liqueur : oLf,— — 280°, pour une solution conte- 

 nant moitié moins de dilactide-t/ (o^, 5832); 0.^,= — 2/16°, pour une solu- 

 tion contenant quatre fois moins de dilactide-rf (o^, 2916). En s'éthérifiant 

 doublement, molécule à molécule, pour former le dilactide-rf, l'acide lac- 

 tique-rf produit donc un composé à pouvoir rotatoire à peu près centuplé. 



Au contact de l'eau froide, le dilactide-rf s'hydrate et se dissout peu à 

 peu, plus rapidement toutefois que le dilactide-(r/ + /) ; la liqueur devient 

 acide, par formation d'acide lactyllactique-t/, une des fonctions éthérées 

 du dilactide-f/ étant détruite par l'eau. Ce fait est établi ici plus aisément 

 qu'avec le ddactide-(f^/ -l- /), sur l'hydratation duquel nous avons déjà 

 appelé l'attention (Comptes rendus, t. CXL, p. 5o4). On peut d'ailleurs 

 montrer de diverses manières la transformation par l'eau du dilactide-c? 

 en acide lactyllactique-rf, puis en acide lactique-^/. 



Quand on observe sur une solution aqueuse du dilactide-6^, obtenue 

 rapidement à froid, on trouve au début un pouvoir rotatoire beaucoup 

 moindre que celui du dilactide-c?, mais cependant considérable; même à 

 basse température, ce pouvoir rotatoire diminue progressivement. Par 

 exemple, 0*^,117 de dilactide-û?, formant avec l'eau 3o""' de solution, on a 

 trouvé d'abord, à i3°, <xj,= — 192", 8; puis, après 2 heures, a[, = — 141°; 

 après 6 heures, a„ = — 111°; après 12 heures, ay = — 39°, 8; après 48 heures, 

 aB = — 42°, 7; et après 72 heures, a„ = — 8". L'acide lactyllactique-c?, 

 soluble et actif, produit par l'hydrolyse |)artielle du dilactide-r/, s'hydrate 

 donc peu à peu et se change en acide lacLique-r/, avec lequel il forme un 

 équilibre en présence de l'eau. 



Si l'on chauffe la liqueur à 100°, les mêmes changements s'opèrent, 

 mais beaucoup plus rapidement. 



Lorsqu'on neutralise immédiatement au carbonate de zinc la liqueur 

 fournie par l'hydratation à froid du dilactide-f/, on obtient, après concen- 

 tration à basse température, une liqueur très chargée, présentant un 

 pouvoir lévogyre considérable. Cette liqueur est formée surtout de lactyl- 

 lactate-rf de zinc. Nous n'avons pas réussi à obtenir à l'état cristallisé 



