SÉANCE DU 3 JUILLET ipoS, 55 



Chaleur de dissolution du sel à 5H'0. — Ce se], qui n'avait jamais pu être obtenu 

 jusqu'ici, alors qu'on connaissait déjà le sel correspondant de praséodyme, nous a 

 donné la valeur S"^"', 3o : . 



Nd'O'SSOSSH^Osol.H- Aq=rNd»0'3S05di3s.-t-8c»i,3o. 



Chaleur de dissolution du sel hydraté normal à 8H-0. — Elle est égale à ô*^"',-© 

 à iS" : 



Nd'0'3SO',8H20sol. -+- Aq = iVd=0'3S0' diss H-ôc^Syc 



Chaleur de dissolution de Nd-0' dans SO'H^. — L'acide sulfurique étendu dissout 

 assez rapidement l'oxyde pur. On a trouvé, à 17°, 106'"', 40 : 



Nd^O' sol. -H 3S0*Hî étendu := Nd*-0', 3S0' diss. -t- 3H'0 liq + io6'^«',4o 



On calcule, d'après ces nombres, les chaleurs de formation suivantes : 



Nd20'3SO^ 928C"i,2 



Nd=03 3SO', SH^O 946c-^',8 à partir de l'eau solide 



Afin de bien préciser la place occupée par le néodyme dans le groupe 

 des éléments inélalliqiies, au point de vue de son activité chimique, je réunis 

 les valeurs précédentes en y joignant les chaleurs de formation des sels 

 correspondants de quelques éléments voisins. Ces chaleurs de formation 

 sont toutes rapportées à des quantités de matière contenant deux valences 

 de l'élément métallique : 



MO. MS. i\fCI=. MI-. MOSQs. MO-i-SO''. 



Cal Cal Cal Cal Cal Cal 



Sodium 100,9 89,3 19.5,8 i38,'2 328,1 i23,5 



Lithium 145,3 109,5 19^,8 i3o,6 333,5 84!5 



Calcium 145 io4>3 '83,4 120,8 33o,9 82,2 



Néodjme i45 95>3 166, 3 io5,i 309,4 60,7 



Magnésium i44 79 '4 i5i,2 84 3oo,9 53,2 



L'examen de ce Tableau montre nettement que le néodyme et, par con- 

 séquent, les métaux voisins du groupe des terres rares viennent se placer, 

 au point de vue de leur affinité chimique pour les autres éléments, entre les 

 alcalino-terreux et le magnésium. Les grandes lignes de l'histoire chimique 

 du néodyme peuvent être maintenant prévues par la considération de ces 

 constantes thermiques. J'en montrerai ultérieurement les nombreuses con- 

 séquences. 



