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pour la chaleur de formation du sulfure solide Nd'-S', soil g5*^'',3 par atome 

 de soufre. 



Chlorure. — Chaleur de dissolution du sel anhydre. — Le chlorure se dibsoul 

 rapidement dans l'eau en dégageant 3.5'-'', 4o par molécule à la température de 17° : 



NdCP sol. + Aq = NdCl' diss. + 35':^'',4o. 



Chaleur de dissolution du sel hydraté NdCl', ôH^O. — Ce sel, très soluble dans 

 l'eau, dégage encore de la chaleur en s'y dissolvant, +7''^', 60 vers i5° : 



NdCP, eH^O sol. + Aq = NdCl3 diss. + 7C^'i,6o; 



par conséquent, 



NdCl' sol. + 6H^0 sol. = NdCl', ôH^O sol. + igc»',/!- 



Chaleur de dissolution de Nd'O^ dans H Cl. — L'oxyde Nd^O' pur et anhydre 

 se dissout facilement dans l'acide chlorhydrique étendu en dég<igeant io5'-"',5 : 



Nd^O^sol. + 6IICldiss. "2NdCFdiss. + 311-0 liq. +io5c»i,5. 



En tenant compte de la chaleur d'oxydation du néodynie 435^"',! pour 2Nd('),onen 

 déduit les chaleurs de formation suivantes, à partir des éléments néodyme et chlore et 

 de l'eau solide : 



NdGP 249""'. 5 



NdCl%6H20 268cai,9 



loDURE. — Chaleur de dissolution dans l'eau. — L'iodure anhydre NdF est très 

 soluble dans l'eau comme le chlorure; la dissolution dégage, à 19", 48'^"', 9 par 



molécule : 



NdF sol. -+- Aq =: Nd F diss. ■+- 48^"', 9. 



Chaleur de dissolution de Nd'O' dans HI. - L'acide iodhydrique étendu dissout 

 immédiatement l'oxyde de néodyme, en dégageant, à 19°, io6c>',i par molécule 

 d'oxyde : 



Nd- O' sol. -H 6 111 diss. = 2 NdP diss. -+- 3 H- O liq. + 106'^=', i . 



On peut tirer des valeurs précédentes la chaleur de formation de l'iodure à partir de 

 ses éléments solides : 



NdP ■57«'',7 



Sulfate. — Chaleur de dissolution du sel anhydre. — Mesurée à i4% celte chaleur 

 a été trouvée égale à Sô'^^'jSo : 



Nd^O^SSO^ sol. + Aq = Nd^O'SSO' diss. -h 36^=1, 5o. 



(') Mdthmap™ et Weiss, Annalen der Chemie, t. CCCXXXI, 1904, p- 44- 



