SÉANCE DU 3 JUILLET r9o5. 5l 



et, à l'état libre ou uni à l'acide iodhydrique, deux iodoéthylates isomé- 

 riques. 



Selon Mills, l'iocihydrate d'iodoéthylate de spartéine est inattaquable par 

 les alcalis, même à l'ébullition. 



D'après Bamberger, au contraire, le corps est décomposé déjà à froid 

 pnr la lessive de soude; il y aurait mise en liberté de spartéine et d'iodo- 

 éthylate. Nous avons observé que l'attaque se produisait bien à froid, mais 

 que, comme il était à prévoir, l'iodoéthylate de spartéine était le seul corps 

 mis ainsi en liberté. Il est probable que Bamberger avait opéré, dans l'ex- 

 périence de décomposition, sur un produit mélangé d'iodhydrate de spar- 

 téine. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Densités de V anhydride carbonique, du gaz ammoniac 

 et du protoxyde d'azote. Note de MM. Philippe-A. Guye et Alexandre 

 PiNTZA, présentée par M. G. Lemoine. 



Comme suite à notre travail sur la densité du protoxyde d'azote ('), 

 nous avons repris celles de l'anhydride carbonique et du gaz ammoniac. 

 Pour le premier de ces gaz, la concordance entre les mesures de M. Leduc 

 et de lord Rayleigh est moins bonne que nous ne l'avions admis à la suite 

 d'une erreur de transcription de chiffres. Pour l'ammoniac, nous ne con- 

 naissons qu'une mesure faite avec soin : c'est celle de M. Leduc; mais le 

 gaz employé y était dégagé d'une solution aqueuse d'ammoniaque du com- 

 merce; il est donc à présumer (d'après Stas) qu'il contient des aminés 

 organiques (méthylamines, etc.) et que la densité est de ce fait un peu trop 

 élevée. Il nous a donc semblé utile de répéter cette détermination en 

 opérant d'après la méthode que nous avons précédemment décrite. 



L'anhydride carbonique a été obtenu par décomposition du bicarbonate de soude. 

 Le pouvoir absorbant du charbon pour l'anhydride carbonique étant faible, la pesée 

 de ce gaz a été effectuée dans un appareil contenant delà potasse caustique concentrée 

 dans laquelle il est d'ailleurs totalement absorbé. 



Après divers essais, la méthode qui nous a paru la plus sûre pour préparer le gaz 

 ammoniac est la suivante. On distille la moitié environ d'un récipient industriel, 

 contenant de l'ammoniaque liquéfiée, de façon à recueillir un produit pauvre en bases 

 organiques. Le gaz de cette distillation est dirigé lentement à travers un tube de verre 

 de Bohême, chauffé au rouge et contenant de la chaux vive en morceaux; les bases 

 organiques se transforment alors en hydrocarbures et en gaz ammoniac. Celui-ci est 



(') GuïE et PiNTZA, Comptes rendus, t. CX.VXIX, 1904, p- 677. 



