SÉANCE DU 20 NOVEMBRE 19OJ. 829 



peu avant le rouge et provoque une légère incandescence. Il se forme un dépôt de cou- 

 leur variée sur le tube et, dans l'allonge, il distille un liquide, trouble par moments, 

 surtout quand l'opération est rapidement conduilc. Par trois fois ce même li(|uide est 

 renvoyé sur le métal, puis distillé finalement : il passe encore au voisinage de 60°. 

 Après réaction, la nacelle contient une matière friltée, gris noir, que les acides même 

 les plus faibles dissolvent facilement, avec apparition de silice. Il n'a pas été possible 

 d'en séparer la moindre parcelle métallique. Le clilorure ferreux, qui s'est sublimé 

 dans le tube, ne renferme que des traces inappréciables de silice; d'où absence de 

 chlorure double de silicium et de fer. 



Deuxième essai. — Nous prenons : fer réduit 40», et nous le portons dans un tube 

 en porcelaine, chautTé au moyen d'un four à gaz capable d'atteindre 1100°. Après le 

 passage du chlorure de silicium, seul et en grand excès, sur le métal progressivement 

 porté à la température maxima du four, nous trouvons, dans la nacelle, un culot rési- 

 duel, bien fondu, pesant près de aSs. Ce lingolest attaqué, avec incandescence, parle gaz 

 chlore, avant le rouge; l'acide acétique étendu ne produit pas d'effet, ni l'acide azotique 

 étendu ou concentré, froid ou chaud. L'action de l'acide chlorhydriqueétendu et froid 

 est très lente, mais celle du même liquide concentré se manifeste d'une façon assez 

 appréciable; elle est même vive si l'on opère à chaud. L'acide fluorhydrique le dissout 

 complètement, même en solution étendue; Teau régale produit un effet énergique, au 

 début, et transforme intégralement l'alliage en chlorure ferrique dissous et en silice 

 o-ranuleuse qui, en précipitant abondamment, vient ralentir l'action. L'analyse y 

 révèle : Si 20 pour 100; Fe 80 pour 100, proportions correspondantes au sili- 

 ciure SiFe^. 



Troisième essai. — Nous chargeons la nacelle de 24? d'oxyde rouge de fer; nous le 

 réduisons an rouge, dans un tube en porcelaine, puis, lorsqu'il n'abandonne plus 

 trace d'eau, nous dirigeons sur le fer ainsi formé des vapeurs de chlorure de silicium 

 que nous entraînons par un courant d'hydrogène barbotant dans le liquide légèrement 

 chauffé. Après expérience nous trouvons, en plus du chlorure ferreux : 1° un culot 

 métallique, pesant 8s, 5o, contenu dans la nacelle, présentant toutes les propriétés de 

 l'alliage formé dans le second essai et répondant à la formule Fe^Si; 1° une matière 

 de couleur foncée, déposée au delà de ce petit récipient et laissant voir, à l'œil 

 nu, des grains métalliques qui, séparés et séchés à 100", ont encore pour composi- 

 tion Fe^Si. 



Conclusions. — 1° La décomposition du chlorure de silicium par le fer 

 s'effectue avant le rouge; 2° elle est intégrale, c'est-à-dire qu'elle a lieu 

 sans formation de chlortire inférieur de silicium ([puisqu'on n'a trouvé que 

 SiCl* dans les flacons de condensation); 3° le silicium naissant, qui en est 

 la conséquence, se combine en totalité avec le fer pour tendre vers 

 l'alliage à 20 pour 100 de silicium; Zj" là cesse toute siliciuration, dans ces 

 conditions de température; à cette réaction limite correspond la formule 

 du siliciure bien connu Fe'^Si; 5" on peut donc formuler la marche de la 

 réaction de la façon suivante : SiCl'-l- l\^e = Fe^Si -t- 2FeCl-, cette for- 



