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vais montrer que la dissolution de l'oxyde chromique dans l'acide sulfurique 

 étendu et froid donne une variété de sulfate dans laquelle l'acide sulfurique 

 résiste aux réi.ctifs. tandis que jusqu'ici on n'a obtenu des corps analogues 

 qu'en modifiant les sels ordinaires par la chaleur. 



Je prépare i'oxyde chromique hydraté en précipitant à froid par Tammoniaque l'alun 

 de chrome violet. Cet oxyde est vert : lavé à froid, il est délayé dans une quantité in- 

 suffisante d'acide sulfurique très étendu : on filtre au bout de 36 heures après de fré- 

 quentes agitations. La dissolution, constamment verte, répond alors à la formule 



Gr*(SOM'(OHy^ (dans lo-^"' : Cr'0^ os,i355; SO'Ba, o§,5iZ,). 



Elle ne paraît pas être un mélange; car, évaporée à froid dans le vide, elle laisse un 

 corps amorphe qui, repris par l'alcool à 90", donne une solution qui conserve la com- 

 position initiale (Cr=0^= 0,1 12 ; SO'Ba = 0,435). 



Dans ces dissolutions, l'acide sulfurique devrait être entièrement préc.pitable par 

 BaCl^ en vertu du mode de formation. Or 3-°' sulfuriques seulement sont immedia- 

 temenl précipitées, tandis que les deux dernières résistent {' ), de sorte que le mélange 

 [Cr'(S0*)'^(0H)--t-4BaCl-] ne s'éclaircit qu'avec une extrême lenteur et renferme 

 encore, quoique limpide, les éléments du sulfate de baryum, même au bout de i5 jours 

 ou après une ébullition de quelques minutes. 



La Thermochimie confirme ce résultat, car j'ai constaté que l'addition de 1-° de 

 BaCl^ à i»»' de pentasulfate dégage 5ooo"' ; le nombre s'élève à .0200"' avec 3BaCl' 

 donnant un dépôt de 3-' de SO^Ba ; mais il ne dépasse pas i55oo-' avec 4BaCr^ La 

 quatrième molécule de chlorure de baryum n'a donc pas d'action sensible sur le pen- 

 tasulfate chromique. 



Il semble ainsi que l'acide sulfurique, en s'unissant à l'hydrate chro- 

 mique à la température ordinaire où la polymérisation de l'oxyde ne se 

 fait pas. produit deux élals différents : l'étal salin ordinaire et l'état dissi- 

 mulé. A vrai dire, ce sont plutôt deux variétés d'un même état salin. Toutes 

 deux résultent, en effet, d'une véritable combinaison, d'un échange de 

 valences entre radicaux acides et radicaux basiques, et non pas d'une jux- 

 taposition de corps saturés. Toutes deux se forment dans des conditions 

 identiques et avec des énergies comparables, variant de 1 2^"' à 16^"' par 

 molécule de SO*H% d'après mes mesures. Toutes deux se détruisent par la 

 potasse. Leur seule différence notable réside dans la lenteur avec laquelle 

 les sels de baryum reagissent sur le sulfate dissimulé. Cette résistance n'est 

 même pas indépendante des conditions physiques. Elle diminue rapide- 

 ment quand on élève la température, même pour les sels à acide dissimule 



(•) Dans les pentasulfates obtenus à chaud, la proportion d'acide dissimulé est diffé- 

 rente (Favre et Valson ; Recoura). 



