SÉANCE DU K> JUir.LET Kjoô. 121 



obtenus à ioo°. 11 y a plus : à la lempémtnre ordinaire, une dissolution de 

 pentasulfate redevenue limpide en dépit du BaCl- qui n'a pas encore 

 réagi, se Iroub.'e par concentration à froid ou par addition d'une nouvelle 

 quantité de BaCP. De sorte que la résistance aux sels de baryum est vraiment 

 trop inconstante pour servir de caractère à un genre de sel spécial; ce n'est 

 qu'une propriété relative. Et, en somme, on retrouve dans cette étude tous 

 les caractères des réactions à vitesses discontinues que j'ai signalés anté- 

 rieurement {Comptes rendus, t. CXL, igoS, p. i45i). 



Théorie de Vétat dissimulé. — La constitution des élhers ayant été déduite 

 de celle des sels, on ne peut expliquer la différence entre la variété saline 

 et la variété dissimulée par un rapprochement entre cette dernière et les 

 éthers organiques. Elle ne s'explique pas davantage par la combinaison 

 plus énergique, plus exothermique, de l'acide dissimulé; car alors cet état 

 se trouverait surtout dans les sels alcalins, ce qui n'est pas. 



A mon avis, la résistance de l'acide dissimulé aux réactifs tient surtout 

 à la non-existence de sels correspondants. Dans le cas qui nous occupe par 

 exemple, le chlorure obtenu par la décomposition du sulfate relève de 

 l'oxyde chromique normal, tandis que le sulfate contient une base con- 

 densée dont la destruction est nécessaire pour former le chlorure. Formu- 

 lons le phénomène : supposons pour simplifier (mais ce n'est pas indispen- 

 sable), que l'oxyde chromi(]ue normal soit simplement Cr(OH)'. L'oxyde 



vert condensé sera 0\ ^ /^ttxo- Notre pentasulfate qui contient Cr" ren- 

 \Cr(OH)- ' ^ 



ferme deux de ces molécules condensées unies par un radical SO'. 



rSO"H— Crv /Cr— SO'Hl 



Ce sulfate : / ^SO' S0\ \ , sous l'action de 



L O— Cr^ SO' ^Cr— O J 



BaCr-, laissera remplacer ses trois radicaux SO" par trois Cl" et fournira 2*"°' 



Cl. Cr-SO'H 

 de chlorosulfate \ dérivées de l'oxyde condensé. Mais l'action 



Cl=.Cr-0 

 deBaCl- sur ce chlorosulfate n'est possible qu'à la conditi(jn tle détruire 

 l'oxyde condensé pour obtenir CrCl'-h Cr(OH) Cl-, et c'est ce travail de 

 destruction qui, s'op|)osant à l'action du chlorure de baryum, fait varier la 

 vitesse de déconqjosition. 



Si cette hypothèse est plausible, on devra constater ces dédoublements 

 successifs par la cryoscopie; de plus, le mélange final, formé de corps nor- 

 maux CrCl' -+- Cr.OH.Cl-, ne contiendra pas de chlore dissimulé. 



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