SÉANCE DU 17 JUILLET igoS. I97 



ne donnent la moindre coloration bleue. Celle-ci est donc due vraisembla- 

 blement à un cœsium-élhylammonium très instable, qui se décompose au 

 fur et à mesure qu'il se forme. Si en effet on laisse en contact, en agitant 

 de temps à autre, le métal fondu et l'aminé, on obtient en quelques heures 

 une solution complète. En ouvrant le tube dans le vide de la trompe à 

 mercure, on recueille, outre l'excès d'aminé, un volume d'hydrogène con- 

 forme à l'équation : 



C»H^NH=+Cs=C=H=NHCs-i-H. 



L'augmentation de poids du tube à expérience, dans lequel on avait 

 préalablement pesé le métal, vérifie également cette formule (Trouvé : 

 augmentation de poids, 33, o4 et 33, 20 pour 100 au lieu de 33, 08 pour 100; 

 hydrogène dégagé |)ar milliatome, 11""', 4 au lieu de ii''"'',2). 



L'élliylainidure de csesiuin se présente sous forme de longues aii;iiilles blanches très 

 facilement solubles dans l'éllivlaniine. L'aclion ménagée de l'air le jaunit rapidement. 

 Projeté dans l'air humide, ils s'enQamme avec de légères détonations. Il en est de 

 même si on le chaufTe brusquement. 



En faisant arriver très lentement de la vapeur d'eau sur ce corps, dans le vide, à la 

 température ordinaire, il se dissout sans dégagement gazeux, et celte solution evige, 

 pour être neutralisée, 20™' d'acide sulfurique décinormal par milliatome de caesium 

 mis en œuvre (trouvé 20'^°'', 08). L'éthylamidure s'est donc décomposé au contact de 

 l'eau en éli.ylamine et hydrate de cœsium CHF'NHCs + H'-O =: CH^^NH^-t- CsOH. 



Chauffé lentement au bain dhuile, il fond vers 1050-1 10° en dégageant une assez 

 grande quantité de gaz. Ces gaz sont, au début, constitués par de l'hydrogène pur; 

 vers la fin de la réaction, il s'y mélange du forméne et un peu d'élliylène. C'est ainsi 

 qu'un poids de os,3o55 d'élhylamidure a donné â5''"'' d'hydrogène, 6""% 7 de forméne 

 et o''"'',75 d'éthyléne. Cette décomposition esl donc complexe. 



L'action de l'isobutylaraine est comparable à celle de l'éthylamine. Mais ici le métal 



se dissout sans coloration bleue. En évaporant l'excès d'aminé, on obtient l'isobutyl- 



amidure de caesium cristallisé en aiguilles blanches, très soluble dans la butylamine. 



L'hydrogène dégagé dans la réaction et l'augmentation de poids du tube vérifient 



l'équation 



C*H»NH^H- Cs = C-H^NHCs h- H. 



Cet amidure est plus stable que le précédent ; à l*air humide, il brunit et s'enflamme 

 quelquefois, mais sans détoner. En faisant arriver brusquement une quantité suffi- 

 sante d'eau dans le tube vide d'air qui le contient, on obtient la réaction 



C'H'NHCs 4- H^O =^ C'H»NH^+ CsOH 



(alcalinité de la solution par milliatome de cœsiura : i9'='"',6 au lieu de 20'="'). 



Chauffé à 1 10", il se décompose avec dégagement gazeux et, comme précédemment, 

 la réaction est complexe. Il se produit tout d'abord de l'hydrogène, puis un mélange 

 G. B., 1905, 2- Semestre. (T. CXLI, N" 3.) ^O 



