SÉANCE DU 27 NOVEMBRE igoS. 865 



Nous nous sommes donc arrêtés à une solution nitrifi;ible de 7*', 5 |jar 

 litre, en en faisant passer sur le noir, préalablement ensemencé d'orga- 

 nismes nitrifiants, des quantités telles que l'azote ammoniacal fut presque 

 entièrement nitrifié, sans nous attacher cependant à obtenir une nitrifica- 

 tion complète, qui eût obligé à ralentir la marche de l'opération et eût 

 diminué d'autant la production journalière, du nitre, buC principal de nos 

 essais. Nous avons pu ainsi pousser le volume des solutions d'arrosage 

 à 960"'"' par jour pour 10"''"' de noir. 



Ce résultat montre qu'il est possdjle de préparer, sur un volume relati- 

 vement réduit de noir animal, des quaiitilcs considérables de nitre. 



En effet, en partantde ces données, si l'on établissait sur la surface de i'"* 

 une couche de noir en grains de 2™ de hauteur, ayant de place en place des 

 cheminées d'appel déterminant une aération, le tout étant d'ailleurs clos 

 et abrité, avec la possibilité d'y entretenir une température de serre chaude, 

 on pourrait, par l'arrosage méthodique avec une solution de sulfate d'am- 

 moniaque à 78,5 par i[tre, obtenir la quantité de 16000'^** de salpêtre par 

 jour, soit dans l'année 5 à 6 millions de kilogrammes, 



On voit donc que sur une surface relativement restreinte, en partant 

 d'un sel ammoniacal, il est possible tle produire d'énormes quantités de 

 nitre. 



Cependant cette nitrière intensive, reposant sur l'emploi de solutions 

 ammoniacales, présente un grave inconvénient : c'est l'état de dilution dans 

 lequel se trouve le nitre produit, et qui oblige à évaporer de grandes masses 

 d'eau. 



En effet, le liquide nitrifié ne renferme que 8° à 9^ de sal|)êlre par litre 

 et ce degré de dilution enlèse beaucoup de sa valeur à ce mode de nitrifi- 

 cation, d'ailleurs si rapide. 



H convient de chercher si ces liquides ne peuvent pas être enrichis 

 considérablement en nitrates, pour diminuer d'autant les frais de concen- 

 tration. Nous avons déjà tlit qu'on ne pouvait pas augmenter la proportion 

 initiale de sel ammoniacal, sans voir l'activité nitrifiante se ralentir; mais 

 nous savons, par les recherches de MM. l^ouUanger et Massol, que les 

 liquides déjà riches en nitre peuvent continuer à nitrifier quand on y 

 ajoute de: sels ammoniacaux. 



Nous avons pensé qu'au lieu d'évaporer la solution ne renfermant 

 qu'environ i pour 100 de nitre, on pouvait y introduire une cjuantité de 

 sel ammoniacal identique à celle qu'elle avait à l'origine; la faire repasser 

 sur le champ oxydant une ou plusieurs fois, en remplaçant chaque fois le 

 sel ammoniacal nitrifié, jusqu'à la limite où la proportion de nitre formé 



