SÉANCE DU 27 NOVEMBRE 1900. 883 



Un certain nombre d'essais nous a piouvé que pour de faibles doses 



de B on avait la proportionnaliLc — - — ^= • 



■ ' p + .'■ m -+- Il 



On a, par suite, x ^p —■ 



11. (^)uanil, après de successives tentatives minutieuses de purificalion, un sel continue 

 à donner la même force motrice, par écoulement dans nos chaînes liquides syniélriques 

 pour les concentrations, il faut bien admettre qu'il subit en dissolution la dissociation 

 li_ydrolytic|ue. 



Considérons un tel sel à acide fort par exemple. Sa dissolution à la dose de N molé- 

 cules de sel par litre renfermera de l'acide li'nre : x molécules par litre. A l'écoulement 

 dans une chaîne symétrique pour les concentrations cette dissolution sera négative, 

 l'intensité du phénomène électrique m dépendant de la vitesse du cathion du sel et du 

 nombre x de molécules d'acide libre. 



Pour un mélange ordinaire on aurait la valeur de x d après la formule donnée 

 ci-dessus, en déterminant la nouvelle force motrice in-\- n après addition au liquide 

 d'une dose de p molécules du même acide. Mais, dans le cas considéré, il y a, du fait 

 de l'addition de l'acide, rétrogradation de l'hvdrolyse. 



L'acide dans le mélange n'existe jias à la dose de p + x molécides, mais bien 

 de p -^ x — A. 



La valeur de x n'est donc pas p — mais bien (n — A) — 



/; n 



En admettant la valeur n — facile à déterminer, on commet une erreur par excès 



Il ' 



sur X. On peut considérer cette valeur comme une limite supérieure de la liclies^e en 

 acide libre de la dissolution saline liydrolyséc laite avec N molécules de sel par litre. 

 En appliquant les considérations précédentes nous avons obtenu les quelque?, résul- 

 tats ci-après : 



Le nombre 

 de molécules de sel 

 dissociées pour 1000"""' 

 SoiulioiiS étudiées. est inférieur à ; 



GdCP \ normale o,5 



Cdl- \ normale o,.5 



SO'Cd .] normale 0,02 



SO' Zn i normale o,o3 



SO'*Mri A normale 0,2 



SO' Cn \ normale o , .5 



